Question

5．已知A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A在所有元素中原子半徑最��；C與B、D均相鄰；A、C、D三種元素的原子序數(shù)之和為25；E的基態(tài)價電子排布式為3d⁶4s²．請回答下列問題：
（1）比較B與C的電負(fù)性：B＜C（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）一定條件下，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與E的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的方程式2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O
（3）C和D兩元素形成的氫化物的熔點存在較大的差異，其原因是水分子之間不僅存在分子間作用力，而且還存在著氫鍵．
（4）由A、B、C三元素以原子個數(shù)之比為4：2：3形成的化合物是離子晶體，所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵．

Answer 1

分析 已知A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A在所有元素中原子半徑最小，則A為H元素；A、C、D三種元素的原子序數(shù)之和為25，則C、D原子序數(shù)之和為25-1=24，C與B、D均相鄰，則C、D只能同主族，可推知C為O元素、D為S元素，則B為N元素；E的基態(tài)價電子排布式為3d⁶4s²，則E為Fe，據(jù)此解答．

解答 解：已知A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A在所有元素中原子半徑最小，則A為H元素；A、C、D三種元素的原子序數(shù)之和為25，則C、D原子序數(shù)之和為25-1=24，C與B、D均相鄰，則C、D只能同主族，可推知C為O元素、D為S元素，則B為N元素；E的基態(tài)價電子排布式為3d⁶4s²，則E為Fe．
（1）同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，故電負(fù)性N＜O，故答案為：＜；
（2）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，F(xiàn)e與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，
故答案為：2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
（3）C和D兩元素形成的氫化物分別為水、硫化氫，水分子之間不僅存在分子間作用力，而且還存在著氫鍵，二者的熔點存在較大的差異，
故答案為：水分子之間不僅存在分子間作用力，而且還存在著氫鍵；
（4）由H、N、O三元素以原子個數(shù)之比為4：2：3形成的化合物是 NH₄NO₃，屬于離子晶體，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子；離子鍵、共價鍵．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，明確元素種類是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．