Question

16．元素周期表的一部分，按要求完成各小題．（9分）

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑪

（1）化學性質最不活潑的元素Ar，非金屬性最強的元素是F．（填元素符號）
（2）金屬性最強的單質與水反應的化學方程式為：2K+2H₂O═2KOH+H₂↑①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的NaOH（寫化學式）．
（3）某元素的最高價氧化物的水化物既能與強酸反應生成鹽A和水又能與強堿反應生成鹽B與水，寫出鹽B溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為：隨著氫氧化鈉的滴入，白色沉淀逐漸增加，當達到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Al、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為F、⑩為Ar、⑪為Br．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱；
（2）上述元素中K的金屬性最強，K與水反應生成氫氧化鉀與氫氣；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）某元素的最高價氧化物的水化物既能與強酸反應生成鹽A和水又能與強堿反應生成鹽B與水，則該元素為Al，鹽A為鋁鹽、鹽B為偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽與小蘇打溶液反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸鹽，向該元素和⑧號元素組成的化合物為氯化鋁，向氯化鋁溶液緩緩滴加NaOH至過量，開始生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁沉淀溶解．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Al、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為F、⑩為Ar、⑪為Br．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F的非金屬性最強，
故答案為：Ar；F；
（2）上述元素中K的金屬性最強，K與水反應生成氫氧化鉀與氫氣，反應方程式為：2K+2H₂O═2KOH+H₂↑；金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故NaOH的堿性最強，
故答案為：2K+2H₂O═2KOH+H₂↑；NaOH；
（3）某元素的最高價氧化物的水化物既能與強酸反應生成鹽A和水又能與強堿反應生成鹽B與水，則該元素為Al，鹽A為鋁鹽、鹽B為偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽與小蘇打溶液反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸鹽，負離子方程式為：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，向該元素和⑧號元素組成的化合物為氯化鋁，向氯化鋁溶液緩緩滴加NaOH至過量，開始生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁沉淀溶解，現(xiàn)象為：隨著氫氧化鈉的滴入，白色沉淀逐漸增加，當達到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液．
故答案為：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-；隨著氫氧化鈉的滴入，白色沉淀逐漸增加，當達到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的應用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．