3．有機(jī)物的種類(lèi)繁多，按系統(tǒng)命名法，下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．   2-乙基丁烷B．CH2=CHCH2CH3  丁烯
C． 異戊烷D． 4-甲基-2-戊烯

分析 A、烷烴命名選取最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
B、烯烴含有官能團(tuán)：碳碳雙鍵，命名中要標(biāo)明雙鍵的位置；
C、異戊烷為其傳統(tǒng)命名，不是系統(tǒng)命名；
D、烯烴命名選取含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈，距離碳碳雙鍵最近的一端為1號(hào)碳，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、出現(xiàn)2乙基，說(shuō)明不是選取的最長(zhǎng)碳鏈，的最長(zhǎng)碳鏈為5，正確命名為：3-甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；
B、CH2=CHCH2CH3 在1、2號(hào)碳之間含有碳碳雙鍵，正確命名為：1-丁烯，故B錯(cuò)誤；
C、最長(zhǎng)碳鏈為4，在2號(hào)碳上含有1個(gè)甲基，正確命名為：2-甲基丁烷，異戊烷不是系統(tǒng)命名，故C錯(cuò)誤；
D、含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為5，在2、3號(hào)碳之間含有雙鍵，正確命名為：4-甲基-2-戊烯，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是烷烴的命名和烯烴的命名，在烯烴命名中應(yīng)突出官能團(tuán)的位置，且選取距離雙鍵最近的一端命名為1號(hào)碳，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．對(duì)于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式回答）：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有H、F、Cl．
（2）氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是NH3．
（3）⑩號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只具有共價(jià)鍵．
（4）彼此間形成共價(jià)化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是C、H．
（5）含氧量最高的共價(jià)化合物是（用電子式表示）．
（6）①⑤⑦形成的化合物化學(xué)式為NaOH，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（7）某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S，它與③形成的化合物的化學(xué)式為CS2，含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將Mg、Al組成的混合物共0.2mol溶于100mL 3mol/LH2SO4溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：
（1）A點(diǎn)沉淀的成分是Mg（OH）2、Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．
（2）A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n=0.2mol．   
（3）V2=600mL．
（4）若混合物仍為0.2mol，其中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 3mol/LH2SO4溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，則滿足此條件的a的取值范圍為0.5≤a＜1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）推斷并寫(xiě)出此五種元素符號(hào)：A：C B：N  C：O  D：Na  E：S
（2）元素E位于周期表中第三周期，VIA族；
（3）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的化學(xué)式為NH4N03；
（4）化合物D2C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）B的最高價(jià)氧化物的水化物（稀溶液） 跟銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有關(guān)上述溶液的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．①、④溶液中水電離的c（ H+）：①＞④
B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③
C．分別向等體積的上述溶液中加入100 ml，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②
D．將①、④溶液混合后pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．要除去下表中所列有機(jī)物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號(hào)填入表中．
（1）試劑：a．濃硫酸   b．氫氧化鈉   c．生石灰   d．水   e．濃溴水
（2）方法：A．過(guò)濾   B．分液   C．蒸餾   D．洗氣
要提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）CH3CH2Br
（C2H5OH）		C2H5OH
（H2O）		CH4
（HCHO）		C6H5Br
（Br2）		C6H6
（C6H5OH）
選用試劑（1）
分離方法（2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)加熱熔化時(shí)，所克服粒子間相互作用力屬于同類(lèi)型的是（　�。�
A．食鹽和金屬鈉的熔化B．氯化銨和單質(zhì)硫的熔化
C．碘和干冰的升華D．金剛石和石灰石的熔化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖：
（1）焙燒的過(guò)程中采用的是“逆流焙燒”的措施，則該措施的優(yōu)點(diǎn)是：增大鉬精礦與空氣接觸，使其充分反應(yīng)，提高原料的利用率．
（2）寫(xiě)出焙燒時(shí)生成MoO3的化學(xué)方程式為：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2．
（3）寫(xiě)出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（4）堿浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）2固體以除去SO42-．當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，求SO42-的去除率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．已知：堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略．
（5）下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；或（硫酸隨著濃度的增大，氧比性增強(qiáng)，會(huì)使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢）．
②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4～Fe2O3保護(hù)膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2，則NaNO2的作用是替代空氣中氧氣起氧化劑作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是（　　）
A．苯酚與濃溴水混合B．溴丙烷與NaOH溶液混合，靜置
C．乙醛與新制的銀氨溶液水浴加熱D．1-氯丁烷與乙醇、KOH共熱

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案