【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Y、Z、W的位置如圖所示,且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17;②X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是
A. 四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閃>Y>X>Z
B. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)為H2Z<H2W
C. X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物
D. X分別與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z
【答案】C
【解析】分析:根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及其在周期表中的位置可知,X、Y、Z和W分別是H、N、O、S。
詳解:A.同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素,原子半徑逐漸增大,則原子半徑順序是r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),A錯(cuò)誤;
B.Z、W分別是O、S,水和硫化氫形成的晶體都是分子晶體,但水分子中還有氫鍵,所以沸點(diǎn)水的高,即H2Z的沸點(diǎn)比H2W高,B錯(cuò)誤;
C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4+、NH2-、H2O、OH-、H3O+,共6種,C錯(cuò)誤;
D.X、Y、Z形成的化合物,例如硝酸是共價(jià)化合物,硝酸銨是離子化合物,D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡,已知:
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
25 ℃時(shí),對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列說法不正確的是( )
A. 在pH=5的溶液中,F(xiàn)e3+不能大量存在
B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5∶4
C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
D. 向混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH到3~4過濾,可獲較純凈的CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為三套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:a.___________________b.____________________。
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,冷凝水由_____(填f或g)口通入。
(3)用裝置II分離混合物時(shí),為使液體順利流下,應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。
①應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是_____________g。
②裝置III是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯(cuò)誤是___________________。
(5)定容時(shí),俯視刻度線,對所配溶液濃度的影響:_____________(填:偏大、偏小、或無影響)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中,正確的是
A. C2H6O只有一種結(jié)構(gòu)
B. 分子式符合C5H11Cl 的化合物有6種
C. 已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體,則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種
D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應(yīng),可生成10種一硝基取代物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____________;已知高溫下CuOCu2O+O2,從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看,能生成Cu2O的原因是___________________________。
(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,則它們形成的最簡單的氫化物中,分子構(gòu)型分別為____________, 若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素,氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se____Si (填“>”、“<”)。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似,硅烷的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是_____________________________________________。
(3)與銦、鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤電子對的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______, B與N之間形成___________鍵。
(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則金剛砂晶體類型為_________________,在SiC中,每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___個(gè);若晶胞的邊長為a pm,則金剛砂的密度為____g/cm3 (用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 曲線 M 表示 pH與 lg的變化關(guān)系
B. a點(diǎn)溶液中:c(H+) ― c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-) ― c(K+)
C. H2Y 的第二級(jí)電離常數(shù)Ka2(H2Y)=10-4.3
D. 交點(diǎn)b的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前汽車尾氣中的NO處理有以下幾種方法:
(1)在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H 。
①已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ·mol-1
則△H=______。
②一個(gè)興趣小組對某汽車?yán)鋯?dòng)時(shí)的尾氣催化處理過程中CO、NO百分含量隨時(shí)間變化如圖1所示,前0﹣10s 階段,CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是_____________________。同時(shí)該小組在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol進(jìn)行反應(yīng),n(CO2)隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖2所示,圖中的曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)反應(yīng)從開始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為v(Ⅰ)、v(Ⅱ)、v(Ⅲ),則三者大小關(guān)系為______________。
圖1 圖2
(2)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表:
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | P/MPa | |
200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 | 3.93 |
X | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.250 | 4.56 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù),寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____,并判斷X_____200℃(用“>”、“<“或“=”填空),計(jì)算反應(yīng)體系在200℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp =_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。
(3)用間接電化學(xué)法除去NO的過程,如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,B極為_________(填“陽極”或“陰極”);寫出A極的電極反應(yīng)式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物X是某種藥物的主要成分,工業(yè)上合成該化合物的一種路線如下(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件略去):
已知:酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOO R′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″均代表烴基)。
(1)反應(yīng)①所需的試劑是_______,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_________。
(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱是________;反應(yīng)④的產(chǎn)物除了X以外,另一種產(chǎn)物的名稱是________。
(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。
(5)E的同分異構(gòu)體有多種,寫出符合下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式________。
Ⅰ.苯環(huán)上一氯代物只有一種
Ⅱ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2
(6)已知:①;②當(dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“—CH3”或“—Cl”時(shí),新引入的取代基一般在它的鄰位或?qū)ξ;?dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“—NO2”或“—COOH”時(shí),新引入的取代基一般在它的間位。請寫出以甲苯、乙醇為原料制備的合成路線圖(無機(jī)試劑任用)____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用濃度均為0.1mol·L-1的Na0H 溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A. HA為弱酸,BOH為強(qiáng)堿
B. a點(diǎn)時(shí),溶液中粒子濃度存在關(guān)系:c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)
C. b點(diǎn)時(shí)兩種協(xié)液中水的電離程度相同.且V=20
D. c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系:c(H+)= c(OH-)+c(BOH)
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