【題目】實驗測定含有少量氯化鈉的碳酸氫鈉的含量,完成下列填空:
方案1:取樣品溶解后,加試劑使HCO3-沉淀,測定沉淀的質(zhì)量。
操作步驟有:①稱量并溶解樣品;②加入足量的Ba(OH)2溶液;③過濾;④洗滌;⑤干燥;⑥稱量并進行恒重操作。
(1)實驗時所需的定量實驗儀器為___,判斷是否達到恒重的標準是__。
方案2:用0.100mol/L鹽酸滴定。具體過程如圖:
(2)操作1所需要的儀器有__。
(3)操作2時選擇的指示劑為甲基橙,當溶液___時,說明達到了操作2終點。為減少實驗的偶然誤差,通常的處理辦法是__。
(4)操作2時若錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出,則測定結(jié)果__;若盛裝待測液的錐形瓶未用待測液潤洗,測定結(jié)果___。(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(5)用圖中的數(shù)據(jù),計算小蘇打中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)___。
方案3:用稀鹽酸將HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2,測定CO2的體積。
(6)為保證讀數(shù)的準確性并易于觀察,實驗中量氣管中的液體最好是__(填字母編號)。
a.飽和碳酸鈉溶液 b.飽和碳酸氫鈉溶液 c.含有品紅的硫酸溶液
本實驗應對量氣管多次讀數(shù),讀數(shù)時應注意:
①將實驗裝置恢復到室溫,
②___,
③視線與凹液面最低處相平。
【答案】電子天平 前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001g 燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管 黃色恰好變成橙色,且半分鐘內(nèi)不褪色 做2~3次平行實驗,取平均值 偏低 無影響 c 調(diào)節(jié)量氣管和水準管液面相平
【解析】
(1) 方案一根據(jù)天平的感量確定稱量儀器,當前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001 g時說明
已經(jīng)達到恒重;
(2)根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟選取實驗儀器;
(3)甲基橙的變色范圍是3.1-4.4,碳酸鈉溶液呈堿性,所以滴有甲基橙的碳酸鈉溶液呈黃色,當?shù)味ńK點時,溶液黃色恰好變成橙色;為減少誤差,應多做幾次實驗取平均值;
(4)能影響溶質(zhì)物質(zhì)的量的因素影響測定結(jié)果,否則不影響測定結(jié)果;
(5)寫出離子方程式或化學方程式,根據(jù)物質(zhì)間存在的量的關(guān)系即可求出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,進而求出其質(zhì)量,將其比上樣品的質(zhì)量可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù);
(6)對于讀數(shù),為了使讀書結(jié)果較精準,一般應注意:①將實驗裝置恢復到室溫 ②視線與凹液面最低處相平。題目中還要調(diào)節(jié)量氣管和水準管液面相平。
(1) 方案一托盤天平的感量是0.1g,電子天平的感量是0.001g,所以稱量藥品時用電子天平,當前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001 g時說明已經(jīng)達到恒重;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,用燒杯溶解固體藥品,用玻璃棒攪拌固體溶解和引流溶液,用容量瓶配制溶液,用膠頭滴管定容;
(3)甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,碳酸鈉溶液呈堿性,所以滴有甲基橙的碳酸鈉溶液呈黃色,當?shù)味ńK點時,溶液呈酸性,溶液黃色恰好變成橙色,且半分鐘內(nèi)不褪色;為減少誤差,應多做幾次實驗取平均值,即做2~3次平行實驗;
(4)滴定時若錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出,導致錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)減少,所以測定結(jié)果偏低,若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗,對錐形瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)無影響,所以對結(jié)果無影響;
(5)滴定20.00mL的待測液消耗的0.1mol/L的鹽酸溶液為V mL,則消耗的n(H+)=n(HCl)=V×10-4 mol,根據(jù)離子方程式:H++HCO3-=H2O+CO2↑,可知n(HCO3-)=n(H+)=n(HCl)= V×10-4 mol,又取了m g的樣品配成了100 mL溶液,測定時只取了20mL,所以小蘇打中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為:;
(6)a.飽和碳酸鈉溶液會與二氧化碳反應,導致實驗存在較大誤差,a不符合;
b.鹽酸具有揮發(fā)性,若量器管中液體為飽和碳酸氫鈉溶液,則揮發(fā)出來的HCl會與之反應產(chǎn)生二氧化碳,使得實驗結(jié)果偏大,b不符合題意;
c.含有品紅的硫酸溶液呈現(xiàn)紅色,便于讀數(shù),且二氧化碳為酸性氣體,幾乎不溶于硫酸溶液中,使得實驗結(jié)果更精確,c符合題意;由于氣體的體積受溫度和壓強影響大,讀數(shù)時應注意:①將實驗裝置恢復到室溫 ②調(diào)節(jié)量氣管和水準管液面相平 ③視線與凹液面最低處相平。
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【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境,宜采取的方法是
A. CuCuSO4Cu(NO3)2
B. CuCuOCu(NO3)2
C. CuCu(NO3)2
D. CuCu(NO3)2
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【題目】根據(jù)下面的信息,下列敘述正確的是( )
A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ
B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關(guān)
C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ
D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志,下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下:
2NO(g) N2(g)+ O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g) 2CO(g)+ O2(g) K3=4×10﹣92
以下說法正確的是( 。
A. NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式K1=c(N2)c(O2)/c(NO)
B. 水分解產(chǎn)生O2,此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10﹣80
C. NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2
D. 以上說法都不正確
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【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導,合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為______ (填“放熱”,“吸熱”,“無法確定”)反應。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是__________。(填序號)
A.增大壓強有利于合成氨
B.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
C.生產(chǎn)中需要升高溫度至500C左右
D.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率
(2)常溫時,將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_______________。(用ab表示)
(3)原料氣H2可通過反應 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取,已知該反應中,當初始混合氣中的 恒定時,溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線所表示壓強的關(guān)系是:P1__________P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會__________。(填“增大”,“減小”,“不變”)
(4)原料氣H2還可通過反應CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。
①T ℃時,向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應達平衡后,測得CO的濃度為0.08 mol·L-1,該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為______________。
②保持溫度仍為T ℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進行反應,下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的_____(填序號)。
A.容器內(nèi)壓強不隨時間改變
B.混合氣體的密度不隨時間改變
C.單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D.混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6
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【題目】(1)以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成原電池。
①H2SO4所含化學鍵為____________;
②若有0.4mole-流過導線,則理論上負極質(zhì)量減少____________g;
③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是____________(填“鋅極”或“銅極”),原因是____________(用電極方程式表示);
(2)①T1溫度時,在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列能判斷達到化學平衡的是____________
A.反應中NO與O2的物質(zhì)的量之比為2:1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗2nmolNO2,同時生成nmolO2
D.2v正(O2)=v逆(NO)
E.混合氣體的壓強不變
②0~t時間段,反應速率v(NO2)=____________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題:
(1)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(2)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________(填化學式)。
(4)E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____________(填化學式)。
(5)寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。
(6)A、C、D的簡單離子半徑大小關(guān)系是__________________ (用離子符號表示)。
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【題目】實驗小組同學探究稀H2SO4對溶液中的I—被O2 氧化的影響因素。
(1)為了探究c(H+)對反應速率的影響,進行實驗:
10mL 1mol· L-1 KI溶液5滴淀粉溶液 | 序號 | 加入試劑 | 變色時間 |
Ⅰ | 10mL蒸餾水 | 長時間放置,未見明顯變化 | |
Ⅱ | 10mL 0.1mol· L-1H2SO4溶液 | 放置3min后,溶液變藍 | |
Ⅲ | 10mL 0.2mol· L-1H2SO4溶液 | 放置1min后,溶液變藍 | |
Ⅳ | 10mL 0.1mol· L-1K2SO4溶液 | 長時間放置,未見明顯變化 |
① 寫出實驗Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式 ______。
② 實驗Ⅰ~Ⅲ所得結(jié)論:_______。
③ 增大實驗Ⅱ反應速率還可以采取的措施 ______。
④ 實驗Ⅳ的作用是______。
(2)為探究c(H+)除了對反應速率影響外,是否還有其他影響,提出假設:
ⅰ. 增大c(H+),增強O2的氧化性;
ⅱ. 增大c(H+),_______。
小組同學利用下圖裝置設計實驗方案,對假設進行驗證。
序號 | 溶液a | 溶液b | 現(xiàn)象 | |
Ⅴ | 10mL 1mol· L-1 KI溶液 10mL H2O | 10mL 0.1mol·L-1K2SO4溶液 10mLH2O | 指針未見偏轉(zhuǎn) | |
Ⅵ | 10mL 1mol· L-1 KI溶液 10mL H2O | 10mL 0.1mol·L-1K2SO4溶液 1mL 0.2mol·L-1H2SO4溶液 9mL H2O | 指針 偏轉(zhuǎn) | |
Ⅶ | X | 10mL 0.1mol·L-1K2SO4溶液 10mL 0.2mol·L-1H2SO4溶液 | Y | |
Ⅷ | Z | 10mL 0.1mol·L-1K2SO4溶液 10mLH2O | 指針未見偏轉(zhuǎn) |
通過實驗證實假設ⅰ合理,將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補充完整。
X __________;Y _________;Z __________。
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