Question

4．在一定溫度下的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

	X	Y	Z	W
初始濃度/mol．L-1	1.0	2.0	0	0
平衡濃度/mol．L-1	0.4	0.2	1.2	0.6

下列說法錯誤的是（　　）

• A． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為90%
• B． 反應(yīng)可表示為X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g）平衡常數(shù)為280 L•mol^-1
• C． 增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)不變
• D． 改變溫度，平衡常數(shù)會隨之改變

Answer 1

分析 A、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%計(jì)算；
B、根據(jù)反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增加，濃度的變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，確定化學(xué)方程式，根據(jù)平衡常數(shù)的定義計(jì)算平衡常數(shù)；
C、根據(jù)影響平衡移動及平衡常數(shù)的因素判斷；
D、根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷，平衡常數(shù)隨溫度變化．

解答 解：A、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%可計(jì)算得X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2.0-0.2}{2.0}$×100%=90%，故A正確；
B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在反應(yīng)中X減小0.6mol/L，Y減小1.8．mol/L，所以X、Y是反應(yīng)物，Z增加了1.2mol/L，W增加了0.6mol/L，所以Z、W是生成物，X、Y、Z、W的濃度的變化量之比為1：3：2：1，所以化學(xué)方程式為X+3Y?2Z+W，平衡常數(shù)為$\frac{1．{2}^{2}×0.6}{0.4×0．{2}^{3}}$=270 L•mol^-1，故B錯誤；
C、根據(jù)B得出的方程式可以判斷，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)不變，故C正確；
D、對于某個(gè)反應(yīng)來講，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)也改變，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、影響平衡常數(shù)的因素、化學(xué)方程式的確定及平衡常數(shù)的計(jì)算等知識點(diǎn)，難度不大．注重對基礎(chǔ)知識的考查．