19．下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
 操　作現(xiàn)　象結(jié)　論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
B向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
C向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有
CO32-或HCO3-
D無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．比較非金屬性的強弱，應用元素對應的最高價氧化物的水化物的酸性強弱進行比較；
B．不能排除Ag+的干擾；
C．無色無味氣體為二氧化碳；
D．下層溶液顯紫色，說明有碘生成．

解答 解：A．比較非金屬性的強弱，應用元素對應的最高價氧化物的水化物的酸性強弱進行比較，應比較Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，故A錯誤；
B．加入氯化鋇，可能生成AgCl沉淀，不能排除Ag+的干擾，故B錯誤；
C．無色無味氣體為二氧化碳，可說明含SO32-或HSO3-，故C正確；
D．下層溶液顯紫色，說明有碘生成，則說明原溶液中有I-，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)的比較，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．亞氯酸鈉（NaC1O2）也是一種重要的含氯消毒劑．如圖所示是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖．
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③吸收塔中發(fā)生的反應：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H20．
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO2以防止爆炸．
（2）吸收塔的溫度不能過高，其目的是防止H2O2分解．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的最簡單實驗方法是連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH．
（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaC1，所用還原劑的還原性應適中．除H2O2外，還可選用的還原劑是a（填序號）．
a．Na2O2  b．Na2S  c．FeC12
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的實驗操作依次是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下關(guān)于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（　　）
①測定溶液的酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，后沾上被測溶液
②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈 
③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品 
④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃 
⑤堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 
⑥進行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞．
A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵在自然界存在廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用．
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的原料中除鐵礦石和焦炭外還有石灰石，寫出石灰石除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學反應方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；
高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學式）．
（2）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣．工業(yè)脫SO2的方法可以用ac．（填字母序號）
a．氨水    b．濃硫酸    e．氫氧化鈉溶液  d．稀硝酸
（3）配制的FeCl2溶液中會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是硫氰酸鉀溶液（填試劑的名稱）．欲除去其中的FeCl3，應在該FeCl2溶液加入鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA
B．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個
C．在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

 XYZW
初始濃度/mol．L-11.02.000
平衡濃度/mol．L-10.40.21.20.6
下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為90%
B．反應可表示為X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g）平衡常數(shù)為280 L•mol-1
C．增大壓強平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)不變
D．改變溫度，平衡常數(shù)會隨之改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于反應能量的說法正確的是（　�。�
A．101kPa時，H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ•mol-1，H2的燃燒熱為248kJ•mol-1
B．利用蓋斯定律可以計算難以測量的反應熱
C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
D．相同條件下，如果1 mol H原子所具有的能量為E1，1 mol H2所具有能量為E2，則2E1=E2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知某濃鹽酸與二氧化錳在加熱下可以發(fā)生下列反應：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
①請嘗試用單線橋法來表示該反應．
②寫出該反應的離子反應方程式．
③當有43.5gMnO2參與反應時，作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　　）
A．
圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B．
圖表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C．
圖表示0.100 0 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲線
D．
表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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