Question

19．常溫下用0.1000mol•L^-1Na0H溶液滴定20.00mol某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖．
已知①點(diǎn)所示溶液中c（CH₃COO^-）=2c（CH₃C00H），
③點(diǎn)表示Na0H溶液與未知濃度的醋酸溶液恰好完全反應(yīng)．
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 該溫度下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=2.0×10^-5
• B． ③點(diǎn)所示溶液中：c（CH₃C00^-）+c（CH₃C00H）=（Na⁺）+c（0H^-）
• C． 該醋酸的濃度為0.1006mol•L^-1
• D． 由圖示可以計(jì)算醋酸鈉的水解平衡常數(shù)為5.0×10^-10

Answer 1

分析 A．①為緩沖溶液，pH=pKa-lg$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，據(jù)此計(jì)算電離平衡常數(shù)；
B．③點(diǎn)表示Na0H溶液與未知濃度的醋酸溶液恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)物料守恒得c（CH₃C00^-）+c（CH₃C00H）=（Na⁺）；
C．在點(diǎn)③處恰好中和，反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），原溶液中醋酸的濃度為：$\frac{0.1000mol/L×0.02011L}{0.02L}$=0.1006mol/L；
D．電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)與離子積常數(shù)關(guān)系為Ka．Kh=Kw．

解答 解：A．①為緩沖溶液，pH=pKa-$\frac{lgc（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{lgc（C{H}_{3}COOH）}$，pKa=pH+lg$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=5+lg$\frac{1}{2}$=5-lg2，Ka=2×10^-5，故A正確；
B．③點(diǎn)表示Na0H溶液與未知濃度的醋酸溶液恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)物料守恒得c（CH₃C00^-）+c（CH₃C00H）=（Na⁺），所以c（CH₃C00^-）+c（CH₃C00H）＞（Na⁺）+c（0H^-），故B錯(cuò)誤；
C．在點(diǎn)③處恰好中和，反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），原溶液中醋酸的濃度為：$\frac{0.1000mol/L×0.02011L}{0.02L}$=0.1006mol/L，故C正確；
D．電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)與離子積常數(shù)關(guān)系為Ka．Kh=Kw，所以Kh=$\frac{1{0}^{-14}}{2×1{0}^{-5}}$=5.0×10^-10，
故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查圖象分析，為高頻考點(diǎn)，明確圖中曲線每一點(diǎn)溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意公式Ka．Kh=Kw及緩沖溶液中弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計(jì)算方法，題目難度中等．