14．配制250mL0.10mol•L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶
C．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$，通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答 解：A、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小，故A不選；
B、NaOH固體溶解放熱，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)入容量瓶當冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故選B；
C、定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故C不選；
D、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線會導致濃度偏小，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下用0.1000mol•L-1Na0H溶液滴定20.00mol某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖．
已知①點所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3C00H），
③點表示Na0H溶液與未知濃度的醋酸溶液恰好完全反應．
下列說法不正確的是（　　）
A．該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2.0×10-5
B．③點所示溶液中：c（CH3C00-）+c（CH3C00H）=（Na+）+c（0H-）
C．該醋酸的濃度為0.1006mol•L-1
D．由圖示可以計算醋酸鈉的水解平衡常數(shù)為5.0×10-10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．復分解反應中有一規(guī)律：強酸與弱酸鹽反應可以生成弱酸（如2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑）；在常溫下，測得下列酸溶液（濃度均為a%）酸性強弱順序：H2SO4＞HCl＞H2S＞H2CO3＞HClO；下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（　　）
A．H2SO4+2NaHCO3═2NaCl+2H2O+2CO2↑B．2HCl+BaS═BaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClOD．H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組測定某過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度，進行如下實驗：
取20.00mL的該過氧化氫溶液加水稀釋至250.00mL，取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．據(jù)此作答：
（1）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定到達終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴高錳酸鉀標準液，錐形瓶中溶液由無色變紫紅色，且半分鐘不褪色．
（2）配置標準溶液時使用的KMnO4固體中如果含有少量K2SO4雜質(zhì)，則對測定結果的影響是偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）重復滴定四次，分別耗用c mol/LKMnO4標準溶液的體積為：0.99V mL、1.03V mL、1.28V mL、0.98V mL，則原過氧化氫溶液中的物質(zhì)的量濃度為1.25cVmol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帲?br />（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是③⑥（填序號）．
①容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠         ②沒有進行上述的操作步驟C
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容   ④定容時，水加多了，用滴管吸出
⑤定容時，仰視容量瓶刻度線       ⑥定容時，俯視容量瓶刻度線
（3）如果實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm-3） 配制 3.6mol•L-1的稀硫酸150mL．計算所需濃硫酸的體積為30mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有下列化學儀器與用品：①玻璃棒 ②燒杯 ③托盤天平 ④量筒 ⑤藥匙 ⑥膠頭滴管 ⑦容量瓶 ⑧標簽紙 ⑨細口試劑瓶
（1）稱量：若需要配制460mL  0.1moL/L NaOH溶液，則應稱取固體NaOH2.0g；
（2）用以上稱量后的NaOH固體配制溶液并備用：按配制溶液的過程順序，從上述所給儀器和用品中選取需要的儀器（重復的不計），其編號排列是②④①⑦⑥⑨⑧；
（3）配制過程中，應將固體NaOH溶解后并冷卻至室溫的溶液轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中；在液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管定容．
（4）若實驗中遇到下列情況，可能導致溶液濃度偏高的是A、E（填字母）：
A、固體氫氧化鈉溶解時未冷卻至室溫，就開始轉(zhuǎn)移、洗滌以及定容；
B、轉(zhuǎn)移時不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
C、定容時仰視容量瓶刻度線；
D、定容時加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水．
E、配制好后，發(fā)現(xiàn)稱量時所用的托盤天平的砝碼生銹了．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某次實驗需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用500mL容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量8g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液注入500mL容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面至刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，貼上標簽；
（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是CE，偏低的是ADF，對實驗結果沒有影響的是B（填各選項的序號）．
A．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如今人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等類型．綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍色食品；通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是（　　）
A．海帶B．食鹽C．面粉D．酸奶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．圖1裝置用于中和熱的測定
B．圖2裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸
C．圖3裝置用于測定氫氣的反應速率（單位mL/s）
D．圖4裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響

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