【題目】下列各實(shí)驗(yàn)中需用濃鹽酸而不宜用稀鹽酸，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并闡明理由。

(1)配制SnCl2溶液時(shí)，將SnCl2(s)溶于濃鹽酸后再加水稀釋______。

(2)加熱MnO2與濃鹽酸的混合物制取氯氣______。

(3)需用濃鹽酸與濃硝酸混合配制王水才能溶解金(生成HAuCl4)______。

【答案】Sn2++4Cl-=SnCl42-，濃鹽酸作用是形成SnCl42-，可以防止Sn(OH)Cl的形成，抑制SnCl2水解 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸有利于提高二氧化錳的氧化性，同時(shí)提高HCl的還原性，使反應(yīng)正向進(jìn)行 有利于增強(qiáng)Au的還原性，并且提高硝酸的氧化性，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

【解析】

(1)將SnCl2(s)溶于濃鹽酸后再加水稀釋，抑制水解；

(2)稀鹽酸和二氧化錳不能反應(yīng)生成氯氣；

(3)王水的氧化性大于硝酸的氧化性；濃鹽酸能提高金的還原性和濃硝酸的氧化性。

(1) SnCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Sn2+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)使溶液變渾濁，由于該鹽水解會(huì)產(chǎn)生鹽酸，所以配制SnCl2溶液時(shí)，將SnCl2(s)溶于濃鹽酸后再加水稀釋，Sn2++4Cl-=SnCl42-，濃鹽酸作用是形成SnCl42-，可以防止Sn(OH)Cl的形成，抑制SnCl2水解；

(2)濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，鹽酸濃度越大，還原性就越強(qiáng)，越溶液與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，使反應(yīng)正向進(jìn)行，因而可產(chǎn)生更多的氯氣；

(3)王水的氧化性大于硝酸的氧化性，則用濃HCl溶液配制王水才能溶解金單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，在反應(yīng)中濃鹽酸作用：有利于增強(qiáng)Au的還原性，并且提高硝酸的氧化性，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是 ______________。

(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，可用________溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化學(xué)方程式表示)____________________。

(3)工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化學(xué)式),長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_______(用字母代號(hào)填)。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. b電極應(yīng)該接電源的負(fù)極

B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜

C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2L

D. a電極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鈉、氯及其化合物間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，

請(qǐng)按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在_______中，一小塊金屬鈉投入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________，_________________________________。

（3）新制的氯水滴入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，其化學(xué)方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是

A. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液的pH

B. 通過(guò)觀察如圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕

C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D. 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室由間苯二酚合成2-硝基-1，3-苯二酚的原理如下：

已知：

物質(zhì)

間苯二酚

2-硝基-1，3-苯二酚

熔點(diǎn)

109～112℃

84.85℃

沸點(diǎn)

276.5℃

234℃

溶解性

易溶于水

微溶于水

相對(duì)分子質(zhì)量

110

155

實(shí)驗(yàn)藥品：間苯二酚、濃硫酸(98%)、混合酸(由濃硝酸和濃硫酸按2：3的體積比混合而成)、尿素等。

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ.稱取2.7g間苯二酚粉末，放入100mL錐形瓶中，再加入13mL濃硫酸，同時(shí)充分?jǐn)嚢�，�?/span>應(yīng)放熱，立即生成白色磺化物。

Ⅱ.當(dāng)反應(yīng)物冷卻后，用滴管滴加預(yù)先用冰水浴冷卻好的混合酸，同時(shí)進(jìn)行攪拌，并使反應(yīng)溫度不超過(guò)30℃．將生成的黃色粘稠狀液體在室溫下放置15min，再用7.5mL帶有碎冰的冷水稀釋，保持溫度在50℃以下，得到紅褐色的稠狀液體。

Ⅲ.將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至250mL燒瓶中(如右下圖所示，夾持和加熱裝置均已略去)，再加入0.1g尿素，進(jìn)行蒸餾，蒸餾液通過(guò)抽濾，洗滌干燥后，可得到橘紅色片狀晶體粗品。

試回答下列問(wèn)題：

(1)進(jìn)行產(chǎn)物蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)從______(填“a”或“b”)口進(jìn)入。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溫度控制在較低溫度下進(jìn)行的原因可能是：______。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中配制混酸的正確操作是：______。

(4)加入尿素，其目的是使多余的硝酸和尿素反應(yīng)而被除去。其中反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CO(NH2)2+6HNO3=NH4NO3+8NO↑+2CO2↑+5H2O，若生成1.12LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

(5)對(duì)粗品進(jìn)行(方法)可提高產(chǎn)品純度。若干燥后稱量所得產(chǎn)品的質(zhì)量為 2.1g，則其產(chǎn)率為______(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1molL-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是___________（填序號(hào)）。

A．B． C．c(H+)c(OH-) D．

（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______________（用離子方程式表示）。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為________mol/L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）

（3）以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。

①B電極的反應(yīng)式為_______________________。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L－1的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗甲烷的體積為_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCCl4中含有，7.5NA個(gè)原子

B. 常溫常壓下，32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)約為1.204×1024

C. CO2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl具有相同的原子數(shù)

D. 1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定含兩種元素的某種氣體 X 的分子式。

在注射器A中裝有240mL氣體 X 慢慢通過(guò)不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃 管B，使之完全反應(yīng)，得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

實(shí)驗(yàn)前B管重20.32g，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無(wú)色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮?dú)�。試回答下列�?wèn)題：

（1）X氣體是由______(填元素符號(hào))元素組成的。

（2）若240mLX氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算 1molX氣體的體積是24000mL，則X的摩爾質(zhì)量是______。

（3）通過(guò)計(jì)算確定X的分子式為________。

（4）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))

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