【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A. 標準狀況下，3.36LCCl4中含有，7.5NA個原子

B. 常溫常壓下，32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)約為1.204×1024

C. CO2和標準狀況下11.2LHCl具有相同的原子數(shù)

D. 1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.1NA

【答案】B

【解析】

A．標準狀況下，CCl4為液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算3.36LCCl4的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B．O2和O3均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==2mol，即混合物中含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023=1.204×1024個，故B正確；

C．CO2的質(zhì)量未定，無法計算CO2的物質(zhì)的量，也無法比較與標準狀況下11.2LHCl是否具有相同的原子數(shù)，故C錯誤；

D．CH3COOH是弱酸，不能完全電離，則1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下：

已知：

(1)B的名稱為_________________；F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(2)C中含氧官能團名稱為_______________；②的反應類型為____________反應。

(3)③的化學方程式為_______________________________ 。

(4)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有________種。

A．遇FeCl3顯紫色 B．苯環(huán)上有三個取代基

(5)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料，結(jié)合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出的合成路線____________________。(已知：RCH=CHR’RCOOH+R’COOH，R、R'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)

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【題目】下列各實驗中需用濃鹽酸而不宜用稀鹽酸，請寫出反應的化學方程式并闡明理由。

(1)配制SnCl2溶液時，將SnCl2(s)溶于濃鹽酸后再加水稀釋______。

(2)加熱MnO2與濃鹽酸的混合物制取氯氣______。

(3)需用濃鹽酸與濃硝酸混合配制王水才能溶解金(生成HAuCl4)______。

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【題目】化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用，根據(jù)題意回答下列問題：

I工業(yè)上制備Na2S的反應原理如下

①Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g) △H1=+1011.0kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)===CO2(g) △H2=－393.5kJ·mol－1

③2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H3=－221.0kJ·mol－1

④Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) △H4

（1）△H4=___________ kJ·mol－1。

（2）反應④能自發(fā)進行的條件是___________。

（3）工業(yè)上制備Na2S不用反應①，而用反應④的理由是_____________________________。

Ⅱ.在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生反應：2NO(g)+2C0(g) 2CO2(g)+N2(B) △H=－748kJ/mo1。用氣體傳感器測得不同時間NO的濃度如下：

時間（s）

0

10

20

30

40

……

C(NO)/mol/L

0.100

0.050

0.025

0.010

0.010

……

（1）計算此溫度下該反應的K=______________________。

（2）達到平衡時，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___________(填序號)。

A.選用更有效的催化劑

B.降低反應體系的溫度

C.充入氬氣使容器內(nèi)壓強增大

D.充入CO使容器內(nèi)壓強增大

Ⅲ.工業(yè)上常用臭氧處理含NO2－的廢水。

（1）O3氧化NO2－可產(chǎn)生NO3－和O2，反應中每生成1mol的O2轉(zhuǎn)移___________mol電子。

（2）O3可由電解稀硝酸制得，原理如圖。圖中陰極為___________(填“A”或“B”)，陽極(惰性電極)的電極反應式為____________________________________________。

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【題目】下列原子半徑最小的是

A.FB.ClC.BrD.I

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【題目】下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A.H2B.HClC.NaClD.CH4

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【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：

已知：濃硫酸不與PbO2反應，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作

D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為7.5×10－4

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【題目】某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先 將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是（ ）

A. 試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，試劑Ⅲ是HCl溶液

B. ①②③的操作均為過濾

C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+

D. Y和Z中都含有BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.所配的標準NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標準燒堿溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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