【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36LCCl4中含有,7.5NA個(gè)原子
B. 常溫常壓下,32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)約為1.204×1024
C. CO2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl具有相同的原子數(shù)
D. 1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中,H+的數(shù)目為0.1NA
【答案】B
【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液體,不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算3.36LCCl4的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B.O2和O3均由氧原子構(gòu)成,故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==2mol,即混合物中含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023=1.204×1024個(gè),故B正確;
C.CO2的質(zhì)量未定,無(wú)法計(jì)算CO2的物質(zhì)的量,也無(wú)法比較與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl是否具有相同的原子數(shù),故C錯(cuò)誤;
D.CH3COOH是弱酸,不能完全電離,則1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中,H+的數(shù)目小于0.1NA,故D錯(cuò)誤;
答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下:
已知:
(1)B的名稱為_________________;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(2)C中含氧官能團(tuán)名稱為_______________;②的反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。
(3)③的化學(xué)方程式為_______________________________ 。
(4)有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子,符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有________種。
A.遇FeCl3顯紫色 B.苯環(huán)上有三個(gè)取代基
(5)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料,結(jié)合己知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑,寫出的合成路線____________________。(已知:RCH=CHR’RCOOH+R’COOH,R、R'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各實(shí)驗(yàn)中需用濃鹽酸而不宜用稀鹽酸,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并闡明理由。
(1)配制SnCl2溶液時(shí),將SnCl2(s)溶于濃鹽酸后再加水稀釋______。
(2)加熱MnO2與濃鹽酸的混合物制取氯氣______。
(3)需用濃鹽酸與濃硝酸混合配制王水才能溶解金(生成HAuCl4)______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用,根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
I工業(yè)上制備Na2S的反應(yīng)原理如下
①Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g) △H1=+1011.0kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) △H2=-393.5kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H3=-221.0kJ·mol-1
④Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) △H4
(1)△H4=___________ kJ·mol-1。
(2)反應(yīng)④能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。
(3)工業(yè)上制備Na2S不用反應(yīng)①,而用反應(yīng)④的理由是_____________________________。
Ⅱ.在一定溫度下,向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2C0(g) 2CO2(g)+N2(B) △H=-748kJ/mo1。用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO的濃度如下:
時(shí)間(s) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | …… |
C(NO)/mol/L | 0.100 | 0.050 | 0.025 | 0.010 | 0.010 | …… |
(1)計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的K=______________________。
(2)達(dá)到平衡時(shí),下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___________(填序號(hào))。
A.選用更有效的催化劑
B.降低反應(yīng)體系的溫度
C.充入氬氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
D.充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
Ⅲ.工業(yè)上常用臭氧處理含NO2-的廢水。
(1)O3氧化NO2-可產(chǎn)生NO3-和O2,反應(yīng)中每生成1mol的O2轉(zhuǎn)移___________mol電子。
(2)O3可由電解稀硝酸制得,原理如圖。圖中陰極為___________(填“A”或“B”),陽(yáng)極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收鉛的一種工藝流程如下:
已知:濃硫酸不與PbO2反應(yīng),Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染
B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸
C. 步驟①、②、③中均涉及過(guò)濾操作
D. PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)為7.5×10-4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先 將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液,試劑Ⅲ是HCl溶液
B. ①②③的操作均為過(guò)濾
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. Y和Z中都含有BaSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);
④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是______(填編號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高,其原因可能是________(填字母)。
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度,其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗
D.所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大
(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。
(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度:________mol·L-1。
滴定次數(shù) | 待測(cè)體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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