【題目】反應(yīng)A+B―→C分兩步進(jìn)行:①A+B―→X,②X―→C,反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+B―→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. E2表示反應(yīng)X―→C的活化能

B. X是反應(yīng)A+B―→C的催化劑

C. 反應(yīng)A+B―→C的ΔH<0

D. 加入催化劑可改變反應(yīng)A+B―→C的焓變

【答案】C

【解析】A.E2表示反應(yīng)C→X的活化能,A錯(cuò)誤;B.若X是反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的催化劑,則X應(yīng)該是反應(yīng)①的反應(yīng)物,是反應(yīng)②的生成物,B錯(cuò)誤;C.圖象分析可知反應(yīng)物A+B能量高于生成物C的能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,C正確;D.焓變和反應(yīng)物和生成物能量有關(guān),與反應(yīng)變化過(guò)程無(wú)關(guān),催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)的焓變,D錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能雖變化如圖所示.己知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=﹣99kJ/mol.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱(填“有”或“無(wú)”)影構(gòu).
②圖中△H=kJ/mol.
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣,放出241.8kJ熱量(25℃、101kPa下測(cè)得) ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
②若lmol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)的△H=kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含有5×10-3molHIO3 與少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液變藍(lán)且有S析出,繼續(xù)通入H2S,溶液的藍(lán)色褪去,則在整個(gè)過(guò)程中( )

A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的體積為336mL

C. 碘元素先被還原后被氧化 D. 轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】填寫下列空格。

(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。

(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中,能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。

(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸。同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點(diǎn)燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。

(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:

元素符號(hào)

Si

P

S

Cl

單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)

高溫下反應(yīng)

磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)

加熱時(shí)反應(yīng)

光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合

氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

不穩(wěn)定

不穩(wěn)定

受熱分解

穩(wěn)定

結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)等知識(shí),分析以上信息可得出的結(jié)論是:同周期非金屬元素,隨著元素核電荷數(shù)的遞增,____________________________________,因此,Si、P、S、Cl非金屬性依次增強(qiáng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3,反應(yīng)原理為:P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 2PCl3+O2=2POCl3

PCl3、POCl3的部分性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl

某興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去) :

(1)儀器a 的名稱為_______________,B裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用是___________________。

(2)裝置E用來(lái)制取Cl2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行,還需補(bǔ)充的裝置為____________________。

(4)反應(yīng)時(shí),需嚴(yán)格控制三個(gè)條件:

①先制取___________,緩慢地通入C 中,直至C 中的白磷消失后,再通入另一種氣體。

②C裝置用水浴加熱控制溫度為60 ℃~65℃,除加快反應(yīng)速率外,另一目的是___________________

③反應(yīng)物必須干燥,否則會(huì)在C 裝置中產(chǎn)生大量的白霧,其主要成分為___________(寫化學(xué)式)。

(5)反應(yīng)結(jié)束后通過(guò)下面步驟測(cè)定POCl3產(chǎn)品中Cl 的含量,元素Cl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(寫出計(jì)算式)。

Ⅰ.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH 溶液,POCl3完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性;

Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀;

Ⅲ.再向錐形瓶中加入20mL硝基苯,振蕩,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;

Ⅳ.然后加入指示劑,用c mol/LNH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+ 至終點(diǎn),記下所用體積為VmL。

(己知:AgPO4溶于酸,Ksp(AgCl )=32×10-10,Ksp(AgSCN )=2×10-12)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某一溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示.則下列結(jié)論正確的是( 。
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M(g)+3N(g)2R(g)△H>0
B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.達(dá)到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)的礦產(chǎn)資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)電爐冶煉時(shí),焦炭的作用是________(氧化劑還原劑”),將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2),高溫下能與SiO2反應(yīng)生成兩種鈣鹽,其中之一為 CaSiF6,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+,為減少錫的損失,可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(3)已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。

(4)電解CuSO4溶液時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________

(5)已知H2CO3的一、二級(jí)電離常數(shù)分別為K1、K2,PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在,脫硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過(guò)濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序,檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________

(6)若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,30t廢渣制得精錫lt,則錫的回收率為_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向恒溫恒容的密閉容器中充入amolX和bmolY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和37.5%.則a:b為(  )
A.1:3
B.3:1
C.3:2
D.1:2

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同步練習(xí)冊(cè)答案