【題目】有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。目前,全世界消費量排在前五位為銅、鋁、鉛、鋅、鎳。
(1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于___晶體;基態(tài)Ni原子的價電子電子排布式為____。
(2)銅原子的電子占有____種能量不同的原子軌道。
(3)配合物分子內(如圖)的作用力有_____(填編號)。
A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵
(4)很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等,其中分子中C原子為SP2雜化的有____(填物質序號),預測HCHO分子的立體結構為_____形。
(5)氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示,晶胞中心有一個鎳原子,其他鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學式為______。
(6)鄰羥基苯甲醛的沸點____(填大于,小于或等于)對羥基苯甲醛的沸點。
【答案】分子 3d84s2 7 ACE ①③④ 平面三角 LaNi5 小于
【解析】
(1)熔沸點低的晶胞為分子晶體;Ni核電荷數(shù)為28,根據(jù)構造原理寫出價電子排布式;
(2)寫出Cu基態(tài)原子的電子排布式,找出有多少種能級,每個能級就是能量不同的原子軌道;
(3)觀察題目給出的結構式分析作用力,虛線一般為氫鍵;
(4)碳原子采取sp2雜化的物質的結構為平面型;采取sp3雜化的物質的結構為四面體;采取sp雜化的物質的結構為直線型;
(5)根據(jù)均攤法求算晶胞中微粒個數(shù):頂點占1/8,面占1/2,棱占1/4;
(6)分子內氫鍵降低物質熔沸點,分子間氫鍵增大物質熔沸點。
(1)因為Ni(CO)4常溫時為液態(tài),易溶于CCl4,所以固態(tài)Ni(CO)4屬于分子晶
體,基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,價電子電子排布式為3d84s2;答案:分子;3d84s2;
(2)Cu基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1,1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級能量不同,故有7種能量不同的原子軌道;答案:7;
(3)由結構式知該配合物含氫鍵、配位鍵、共價鍵;答案:ACE;
(4)碳原子采取sp2雜化的物質的結構為平面型;采取sp3雜化的物質的結構為四面體;采取sp雜化的物質的結構為直線型,則采取sp2雜化的有①③④,HCHO中C原子為sp2雜化,且C原子無孤電子對,則分子的立體結構為平面三角形;答案:①③④;平面三角;
(5)根據(jù)晶胞中微粒個數(shù)求算方法:頂點占1/8,面占1/2,棱占1/4,則鑭(La)和鎳(Ni)個數(shù)分別為8x1/8=1、8x1/2+1=5,該晶體的化學式為LaNi5;答案:LaNi5;
(6)由于鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵,而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵,分子內氫鍵降低物質熔沸點,分子間氫鍵增大物質熔沸點,所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低;答案:小于。
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【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min末該反應達到平衡,生成1.0 mol D,并測得C的濃度為0.25 mol/L。下列判斷錯誤的是( )
A. 平衡常數(shù)約為0.25
B. B的轉化率為50%
C. A的平均反應速率為0.25 mol/( L·min)
D. 若反應前后壓強之比為4:3則表明該反應達到平衡狀態(tài)
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【題目】銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸,若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標準狀況),在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量為 ( )
A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g
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【題目】某化學興趣小組欲驗證:“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生”。設計使用了如圖裝置進行實驗。(假設氣體體積均為標準狀況,導氣管中氣體體積忽略不計,且忽略反應中的溶液體積變化)
試回答下列問題:
(1)在銅和濃硝酸反應前,擠壓打氣球(球內充滿空氣),經(jīng)A、B、C反應后,氣體進入D中,通入該氣體的目的是_______;進行此步操作時應關閉_______,打開_____(填K1、K2或K3,上同)。
(2)關閉K1、K2,打開K3,由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后,再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為:___。
(3)若E裝置中出現(xiàn)倒吸,可采取的應急操作是____________;
(4)若測得反應后E裝置中HNO3的濃度為0.072mol/L,F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL,則銅和一定量的濃硝酸反應___(填“有”或“無”)NO生成。
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【題目】氣體A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由A為原料生產(chǎn)B的轉化關系圖,B是一種有香味的液體。
(1)將A通入溴水中,觀察到的實驗現(xiàn)象是__________,A分子中的官能團是______。
(2)寫出CH3CH2OH與CH3COOH反應生成B的化學方程式_____________________。
(3)寫出乙醇的一種用途____________________________________。
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【題目】(1)寫出表示含有8個質子,10個中子的原子的化學符號:__________。
(2)根據(jù)下列微;卮饐栴}:、、、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8種微粒共有________種核素,共_________種元素。
②互為同位素的是________________。
③質量數(shù)相等的是_________和_________,中子數(shù)相等的是_______和_________。
(3)相同物質的量的14CO2與S18O2的質量之比為_________;中子數(shù)之比為_______;電子數(shù)之比為________。
(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8 g與足量的水反應后,產(chǎn)生0.2 g氫氣,則此合金中另一堿金屬可能是:________________。(銣的相對原子量取85.5)
(5)質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應,放出的氣體在標況下的體積之比為________。
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【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:
元素編號 | 元素的性質或原子結構 |
T | M層上的電子數(shù)是其原子核外電子層數(shù)的2倍 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下,單質為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性 |
Z | 元素的最高正化合價是+7 |
(1)元素T在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)元素X的一種同位素可測定文物的年代,這種同位素的符號是________。
(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3,該分子的化學式為____________________。
(4)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________。
a.常溫下,Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下,Z和T的單質都能與NaOH溶液反應
(5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是______________(用化學式表示)。
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【題目】將等物質的量的鐵和銅的混合物24g 與600mL稀硝酸恰好完全反應,生成NO 6.72L(標準狀況),向反應后的溶液中加入1mol·L—1 NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀,過濾。下列有關說法錯誤的是( )
A. 混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1 B. 稀硝酸的物質的量濃度是2 mol·L—1
C. 需加入NaOH溶液1000mL D. 最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g
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【題目】以石油裂解得到的乙烯和 1,3-丁二烯為原料,經(jīng)過下列反應合成高分子化合物 H,該物質可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料(俗稱玻璃鋼)。
請按要求填空:
(1)寫出下列反應的反應類型:反應①____________ ,反應⑤ _______________,反應⑧_____________________
(2)反應②的化學方程式是 ____________________
(3) 反應③、④中有一反應是與 HCl 加成,該反應是__________(填反應編號),設計這一步反應的目的是_______________________,物質 C 的結構簡式是____________________ 。
(4)反應⑨的化學方程式是 _______________
(5)寫出與 G 具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構體:_____。
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