【題目】(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):__________。
(2)根據(jù)下列微;卮饐(wèn)題:、、、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8種微粒共有________種核素,共_________種元素。
②互為同位素的是________________。
③質(zhì)量數(shù)相等的是_________和_________,中子數(shù)相等的是_______和_________。
(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為_________;中子數(shù)之比為_______;電子數(shù)之比為________。
(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8 g與足量的水反應(yīng)后,產(chǎn)生0.2 g氫氣,則此合金中另一堿金屬可能是:________________。(銣的相對(duì)原子量取85.5)
(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng),放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為________。
【答案】 6種核素 5種元素 、、 14C 14N 14C 16O 23:34 2:3 11:16 Li或Na 10 : 9
【解析】
(1)含有8個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)是;
(2)①核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子,在以上8種微粒有11H、21H、31H、14C、14N、16O,共6種核素;由于質(zhì)子數(shù)相同的微粒屬于同一種元素,則共H、C、N、O、Cl5種元素;②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互成同位素,屬于同位素的是11H、21H、31H;③在原子符號(hào)左上角表示的是質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)相等的是4C和14N;中子數(shù)在質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差,則中子數(shù)相等的是14C和16O,二者的中子數(shù)都是8個(gè);
(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為(14+32):(32+36) =23:34;中子數(shù)之比是2:3;電子數(shù)之比為11:16;
(4) 0.2g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)= 0.2g÷2g/mol=0.1mol,則根據(jù)方程式可知金屬與氫氣的物質(zhì)的量的比是1:1,則合金的平均摩爾質(zhì)量為:M=7.8g÷0.2mol=39g/mol,銣的相對(duì)原子量取85.5,則銣的摩爾質(zhì)量為85.5g/mol,則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于39g/mol,故另一堿金屬可能是Li或Na;
(5) 質(zhì)量相同的H2O和D2O的物質(zhì)的量之比為n(H2O):n(D2O)=1/18:1/20=10:9,由2Na+2H2O =2NaOH+H2↑、2Na+2D2O =2NaOD+ D2↑,可知H2、D2的物質(zhì)的量之比等于H2O和D2O的物質(zhì)的量之比,即H2和D2的物質(zhì)的量之比為10:9,根據(jù)n=V/Vm可知,相同體積氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,故H2和D2的體積之比為10:9。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為保持街道整潔、濕潤(rùn),在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m= ,該保濕劑的化學(xué)式為
(2)Z、W元素的名稱為 、
(3)下列說(shuō)法中正確的是
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價(jià)鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)
D.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是
A.XY2的電子式:X2+
B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓
D.用電子式表示XY2的形成過(guò)程為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的大小(用化學(xué)式表示,下同)_______>__________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:_______>__________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫(xiě)出其電子式__________。
(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫(huà)”的某些產(chǎn)品中含有鐵、金和碳等成分(其他成分忽略不計(jì))。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫(huà)廢棄樣品,加入100mL稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),放出0.3gH2,剩余固體質(zhì)量為0.1g。請(qǐng)計(jì)算:
(1)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。目前,全世界消費(fèi)量排在前五位為銅、鋁、鉛、鋅、鎳。
(1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于___晶體;基態(tài)Ni原子的價(jià)電子電子排布式為____。
(2)銅原子的電子占有____種能量不同的原子軌道。
(3)配合物分子內(nèi)(如圖)的作用力有_____(填編號(hào))。
A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵
(4)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等,其中分子中C原子為SP2雜化的有____(填物質(zhì)序號(hào)),預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_____形。
(5)氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示,晶胞中心有一個(gè)鎳原子,其他鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為______。
(6)鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)____(填大于,小于或等于)對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是
A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯環(huán)外的碳原子共直線
C. 最多只有4個(gè)碳原子共平面 D. 最多只有3個(gè)碳原子共直線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無(wú)色液體,密度是2.18g/cm3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)圖中碎瓷片的作用是_________________________,若在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)該_____________________________。
(2)燒瓶a中溫度計(jì)的作用是___________________,該反應(yīng)是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),反應(yīng)溫度是170℃,并且該反應(yīng)要求溫度迅速高到170℃,否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)。請(qǐng)你寫(xiě)出該副反應(yīng)的反應(yīng)方程式:_______________________________。
(3)寫(xiě)出制備1, 2-二溴乙烷的化學(xué)方程式:_______________________________。
(4)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象:_______________________________。
(5)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________________。
(6)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題,試分析其可能的原因_________________________。
(7)e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L密閉容器中充入4 mol A氣體和3 mol B氣體,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)+xD(g),5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí),生成了1 mol C,測(cè)定D的濃度為1 mol·L-1。
(1)求x=_____。
(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。
(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____。
(4)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____
A. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗2 mol A,同時(shí)生成1 mol C
B. 單位時(shí)間內(nèi)每生成1 molB,同時(shí)生成1 molC
C. D的體積分?jǐn)?shù)不再變化
D. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
E. B、C 的濃度之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 兩溶液加入等質(zhì)量的鋅粉,產(chǎn)生氫氣的速率相同
B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為
C. 加入醋酸鈉固體,二者的pH均增大
D. 恰好完全反應(yīng)時(shí),兩溶液消耗等濃度等體積的氫氧化鈉
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