13．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）+2D（固）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化            
④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化          
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2．
A．②⑦B．②⑤⑦C．①③④D．②⑤⑥⑦

分析 可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）+2D（固）達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿(mǎn)足正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各組分的濃度不再變化；注意生成物D是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：①C的生成速率與C的分解速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故①不選；
②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB，表示的都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②選；
③A、B、C的濃度不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③不選；
④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不相等，壓強(qiáng)不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④不選；
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)方程式兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，總壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤不選；
⑥反應(yīng)兩邊氣體的體積不相同，混合氣體的物質(zhì)的量是個(gè)變化的量，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑥不選；
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成 3amolB，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑦不選；
⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2，不能判斷各組分的分子數(shù)是否不再變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑧選；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定滿(mǎn)足正逆反應(yīng)速率相等、各組分的濃度不再變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA
B．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D．3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．汽車(chē)尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等．研究汽車(chē)尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng)，可以為更好的治理汽車(chē)尾氣提供技術(shù)支持．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車(chē)排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使二者發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）活性炭也可用于處理汽車(chē)尾氣中的NO．在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表：
 活性炭/molNO/molA/molB/molP/MPa
200℃2.0000.04000.03000.03003.93
335℃2.0050.05000.02500.250P
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2并判斷p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．計(jì)算反應(yīng)體系在200℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=0.5625（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）．
（3）汽車(chē)尾氣中的SO2可用石灰水來(lái)吸收，生成亞硫酸鈣濁液．常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
（4）尾氣中的碳?xì)浠衔锖屑淄�，其在排氣管的催化轉(zhuǎn)化器中可發(fā)生如下反應(yīng)CH4（g）+H2O（1）?CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ．mol-l．已知CO（g）、H2（g）的燃燒熱依次為283.0kJ．mol-1、285.8kJ．mol-1，請(qǐng)寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）為燃料可以設(shè)計(jì)甲烷燃料電池，該電  池以稀H2SO4作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為13.3kW．h．kg-1（結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量=$\frac{電池輸出電能（kW•h）}{燃料質(zhì)量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 06J）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為防止NO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：NO2+G $\stackrel{催化劑}{?}$N2+H2O+nZ  （未配平，n可以為0），上述反應(yīng)式中的G不可能是（　　）
A．COB．NH3C．H2O2D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理均正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)原理
A提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解
C檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體NH3溶于水后溶質(zhì)的主要存在形式是NH4+、OH-
D驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，它的香味濃郁，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列對(duì)該物質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)可以進(jìn)行消去反應(yīng)
B．該物質(zhì)可以進(jìn)行水解反應(yīng)
C．1 mol該物質(zhì)最多可與3 mol H2反應(yīng)
D．該物質(zhì)可以和Br2進(jìn)行取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：
SO2+H2O?H++HS${O}_{3}^{-}$      
HS${O}_{3}^{-}$?H++S${O}_{3}^{2-}$
若向此溶液中（　�。�
A．加水，S${O}_{3}^{2-}$濃度增大
B．通入少量Cl2氣體，溶液pH增大
C．加少量CaSO3粉末，HS${O}_{3}^{-}$  濃度基本不變
D．通入少量HCl氣體，溶液中HS${O}_{3}^{-}$  濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O+NaCl     NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水  b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過(guò)濾（填分離操作的名稱(chēng)）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入NH3 氣體，再?gòu)腷管中通入CO2氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
B．富含N、P元素的生活用水可以直接用來(lái)灌溉農(nóng)田
C．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性
D．我國(guó)油品從國(guó) IV 汽油升級(jí)到國(guó) V 汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量

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