8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理均正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)原理
A提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解
C檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體NH3溶于水后溶質(zhì)的主要存在形式是NH4+、OH-
D驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，不能制得硝酸鉀的飽和溶液；
B．稀硫酸能抑制氯化鐵水解，但引進(jìn)新的雜質(zhì)；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離；
D．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)．

解答 解：A．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸能抑制氯化鐵水解，但引進(jìn)新的雜質(zhì)，應(yīng)該加入稀鹽酸抑制氯化鐵水解，故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以氨氣溶于水后在水溶液中主要以一水合氨存在，故C錯(cuò)誤；
D．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)分離提純、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、難溶物轉(zhuǎn)化等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)差異性選取合適的分離提純方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，0.1mol下列物質(zhì)分別與1L0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液pH最小的是（　�。�
A．SO3B．NO2C．Al2O3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測(cè)定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中D原子價(jià)電子排布圖為．
（2）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于（填“高于”或“低于”）元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是NH3分子之間存在氫鍵； A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（3）BC3-的立體構(gòu)型為平面三角形，與其互為等電子體的分子是SO3（寫化學(xué)式）．
（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因Cu2+離子外圍電子排布為3d9，而Cu+離子外圍電子排布為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O更穩(wěn)定；E原子的外圍電子排布式為3d104s1，E晶體的堆積方式為④（填序號(hào)）
①簡(jiǎn)單立方堆積                 ②體心立方堆積
③六方最密堆積                 ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成．寫出合成F的化學(xué)方程式：BBr3+PBr3+3H2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．F的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該晶體密度的表達(dá)式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3． （用含a、NA的式子表示，不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溫度時(shí)，在2L 容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示． 
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1．
（3）判斷：第2min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？是，第2min 時(shí)，Z的生成速率與Z的消耗速率相比相等（填“大”、“小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物X的分子數(shù)為C6H10O2，在稀硫酸中加熱可得到Y(jié)、Z兩種物質(zhì)，其中Y能使溴的CCl4溶液褪色，能與NaHCO3溶液反應(yīng)且分子中只含有一個(gè)甲基，則X最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）+2D（固）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化            
④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化          
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2．
A．②⑦B．②⑤⑦C．①③④D．②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．在密閉容器中進(jìn)行A（氣）+2B（氣）?C（氣）+Q的可逆反應(yīng)，試回答：
（1）在一定溫度下，從加入A、B氣體至到達(dá)平衡的過程中的變化情況（選填“增大”、“減小”或“不變”）：①容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，②C的體積百分含量增大，③正反應(yīng)速率減小，④逆反應(yīng)速率增大．
（2）在一定溫度下，達(dá)到平衡后的變化情況（選填“增大”、“減小”、“不變”或“相等”）：①容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，②C的體積百分含量不變，③正、逆反應(yīng)速率相等．
（3）在進(jìn)入平衡狀態(tài)后，若降低溫度（其他條件不變）后，則：①平衡向正向移動(dòng)，②C的體積百分含量減少，③容器中的壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（　�。�
A．該實(shí)驗(yàn)得到的NaCl中無其他任何雜質(zhì)
B．檢驗(yàn)所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液檢驗(yàn)
C．該實(shí)驗(yàn)基本操作分為溶解、過濾和蒸發(fā)三個(gè)步驟
D．除去雜質(zhì)時(shí)，不必考慮所加試劑的順序

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點(diǎn)只有26℃，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)．同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸．回答下列問題
（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
  （3）爆炸殘留在廢水中的CN-可以用Cr2O72-處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，
     1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
      a．混 凝法   b．中和法    c．沉淀法   d．氧化還原法
    2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
    3）步驟③中，每處理0.4 molCr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
    4）處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4 •7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅡCr（2-x）Ⅲ]O4 （鐵氧磁體，右上角的羅馬數(shù)字表示該元素的化合價(jià)）的沉淀．處理1 mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4 •7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
      A．x=0.5，a=6    B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6       D．x=1.5，a=10．

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