Question

4．常溫時，向20mL 0.1mol•L^-1醋酸溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）

• A． a點時升高溫度，溶液pH增大
• B． b點c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）
• C． c點對應的NaOH溶液的體積V=20mL
• D． d點c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol•L^-1

Answer 1

分析 A、升高溫度，促進醋酸的電離；
B、在b點時，加入10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，得等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液；
C、當加入20mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液時，能將醋酸恰好完全反應得CH₃COONa，溶液顯堿性；
D、在d點時，溶液的pH=8，求出溶液中C（H⁺）和C（OH^-），根據(jù)溶液的電荷守恒來計算．

解答 解：A、弱電解質(zhì)的電離吸熱，故升高溫度，促進醋酸的電離，溶液中c（H⁺）增大，則pH變小，故A錯誤；
B、在b點時，加入10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，得等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，根據(jù)“電離大于水解”的規(guī)律可知，溶液中醋酸的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺  ①
 CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-②
由于①＞②，故溶液中的c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故B錯誤；
C、當加入20mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液時，能將醋酸恰好完全反應得CH₃COONa，溶液顯堿性，故若使c點溶液呈中性，則需加入的氫氧化鈉溶液小于20mL，故C錯誤；
D、在d點時，溶液的pH=8，則溶液中c（H⁺）=10^-8mol/L，c（OH^-）=10^-6mol/L，根據(jù)溶液的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則有：c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了酸堿中和滴定過程中的離子濃度大小的比較以及溶液中的離子守恒，綜合性較強，難度適中．