12．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如圖所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24．則下列判斷正確的是（　　）
RT 
XYZ
A．R位于元素周期表中第二周期第VA族
B．R能分別與X、Z形成共價(jià)化合物
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T
D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

分析 由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置知，R、T應(yīng)在第二周期，X、Y、Z應(yīng)在第三周期，設(shè)R的最外層電子數(shù)為x，則T、Y的最外層電子數(shù)為x+1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，它們的最外層電子數(shù)之和為24，則2x+2（x+1）+x+2=24，解得x=4，則R為C，X為Si，T為N，Y為P，Z為S，然后結(jié)合元素性質(zhì)及周期律來(lái)解答．

解答 解：由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置知，R、T應(yīng)在第二周期，X、Y、Z應(yīng)在第三周期，設(shè)R的最外層電子數(shù)為x，則T、Y的最外層電子數(shù)為x+1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，它們的最外層電子數(shù)之和為24，則2x+2（x+1）+x+2=24，解得x=4，則R為C，X為Si，T為N，Y為P，Z為S．
A．C元素位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故A錯(cuò)誤；
B．C能分別與Si、S形成共價(jià)化合物SiC、CS2，故B正確；
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故C錯(cuò)誤；
D．S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷為解答的關(guān)鍵，注意利用元素的位置及最外層電子數(shù)推斷元素，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化合物F是（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物．其合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）
$→_{△①}^{NaOH水溶液}$$\stackrel{A}{（{C}_{5}{H}_{12}{O}_{2）}}$$→_{②}^{氧化}$$\underset{B}{（{C}_{5}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{③}^{氧化}$C$→_{濃硫酸△④}^{試劑Ⅰ（C_{2}H_{5}OH）}$D
 E$→_{一定條件⑥}^{試劑Ⅱ}$F
已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑Ⅰ的化學(xué)名稱是乙醇．化合物B的官能團(tuán)名稱是醛基．第④步的化學(xué)反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr．
（3 ）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr．
（4）試劑Ⅱ相對(duì)分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H，H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹(shù)脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH2=CHCNB．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　�。�
A．氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅粉末B．二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉粉末
C．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入硝酸銅溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液各25mL：①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B．①、②混合后pH＞7，則混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
C．①、②中分別加入25 mL 0.1 mol•L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
D．③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液后，兩溶液中離子種類相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．[有機(jī)推斷與合成]有機(jī)物H是一種重要的醫(yī)藥中間體．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示：

合成H的一種路線如圖2：

已知以下信息：
①有機(jī)物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種．
②J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）I的名稱是乙醇．G生成H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（2）B的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基；E生成F的化學(xué)方程式為．
（3）在一定條件下，A與J以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成功能高分子材料K，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）已知：ROH+R1CI$→_{△}^{催化劑}$ROR1+HCI，C與E以物質(zhì)的量比1：1混合在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式+$→_{△}^{催化劑}$+HCl．
（5）L是B的同分異構(gòu)體，L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有15種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）．
①與B具有相同的官能團(tuán)；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫時(shí)，向20mL 0.1mol•L-1醋酸溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)升高溫度，溶液pH增大
B．b點(diǎn)c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積V=20mL
D．d點(diǎn)c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)中，每0.1molCl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B．0.1mol中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA
D．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子式為C12H14O3B．分子中含有三種含氧官能團(tuán)
C．能夠發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

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