【題目】2004年是俄國化學家馬爾柯夫尼柯夫(V.V.Markovnikov,1838—1904)逝世100周年。馬爾柯夫尼柯夫因為提出碳碳雙鍵的加成規(guī)則而聞名于世,該規(guī)則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時,氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。

已知:CH3CH2CNCH3CH3COOH

以下是某有機物F的合成路線,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的結構簡式A_______________,C_________________

(2)B中官能團名稱___________,反應②的反應類型是___________

(3)寫出③的化學方程式__________________________________________。

【答案】 羥基 水解反應(或取代反應)

【解析】

反應是我們熟悉的加成反應,但與乙烯不同,丙烯(CH3CH=CH2是不對稱烯烴,與HCl加成有2種產(chǎn)物,聯(lián)想到題給信息馬爾柯夫尼柯夫規(guī)則”,所以加成產(chǎn)物應該是CH3CHClCH3。苯乙烯與HCN的加成也符合馬爾柯夫尼柯夫規(guī)則”,所以C的結構簡式為。AB是鹵代烴的水解反應生成醇,CD符合題給“已知,所以D屬于羧酸,B+DF應該是酯化反應,由此分析。

(1)反應符合馬爾柯夫尼柯夫規(guī)則”:CH3CH=CH2+HClCH3CHClCH3,所以A的結構簡式為CH3CHClCH3;苯乙烯與HCN發(fā)生烯烴加成反應,也符合馬爾柯夫尼柯夫規(guī)則”,所以生成的C的結構簡式為;

(2)由反應的條件看,應該是鹵代烴的水解反應生成醇,所以B的結構簡式為CH3CH(OH)CH3,B中官能團名稱是羥基,反應的反應類型是水解反應或取代反應;

(3)C的結構簡式為,再從CD條件看,該反應符合題給“已知”,所以D的結構簡式為,B含醇羥基,反應是酯化反應,其反應化學方程式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

1三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時,會生成紫色配合物,其配離子結構如圖所示:

①此配合物中,鐵離子價電子排布圖為_____

②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____;

③此配離子中含有的化學鍵為_____。

A離子鍵 B金屬鍵 C極性鍵 D非極性鍵 E配位鍵 F氫鍵 Gσ Hπ

2NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____,K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀,該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是_____

3研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5CrO2,其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。

4錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____(請寫一個分子和一個離子)。

5ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛,立方ZnS晶體的結構如圖所示,a的配位數(shù)為_____,已知晶胞密度為ρ g/cm3,則相鄰2b微粒之間的距離為_____nm(列計算式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示的兩種有機物都由碳、氫、氧三種元素組成,下列敘述不正確的是( 。

A.①和②都含有官能團羥基B.①和②具有相似的化學性質(zhì)

C.①和②為同系物D.①和②所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題.

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)可作半導體材料的元素是 ______(填元素符號);氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽的元素是 _____(填名稱);

(2)第三周期中離子半徑最小的是___________(填離子符號);

(3)① ~ ⑨的最高價氧化物的水化物中:酸性最強的是 __________(填化學式);堿性最強的是________(填化學式),它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________

(4)⑧、⑨可形成A2B2型的化合物,分子中二者均滿足8電子穩(wěn)定結構,則其電子式為_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,W、XY、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A.原子半徑:W<X

B.Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

D.W和Z的氧化物對應的水化物酸性:Z<W

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求完成各小題。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

(1)元素①的元素符號:_______________

(2)元素⑧的單質(zhì)電子式_______________

(3)元素⑤的原子結構示意圖______________

(4)化學性質(zhì)最不活潑的元素______(填元素符號,下同),非金屬性最強的元素是________。金屬性最強的單質(zhì)_______

(5)①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中,堿性最強的 _____(填化學式,下同)。①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為_____________。

(6)某元素的最高價氧物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水,該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的化學方程式為 _____,與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組通過鐵與鹽酸反應的實驗,研究影響反應速率的因素(鐵的質(zhì)量相等,鐵塊的形狀一樣,鹽酸均過量),甲同學設計實驗如下表:

實驗編號

鹽酸濃度(mol·L1)

鐵的狀態(tài)

溫度/°C

1

2.00

塊狀

20

2

2.00

粉末

20

3

1.00

塊狀

20

4

2.00

塊狀

40

請回答:

(1)若四組實驗均以收集到500mL(已轉化為標準狀況下)氫氣為標準,則上述實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是________。

(2)實驗______________是研究鐵的狀態(tài)對該反應速率的影響(填實驗編號,下同);實驗____________是研究溫度對該反應速率的影響。

(3)測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖,則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是_______、______

(4)乙同學設計了下列一組實驗:所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同,所用酸的體積相同,其濃度如下,你認為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______

A 18.4mol·L1硫酸 B 5.0mol·L1硝酸 C 3.0mol·L1鹽酸 D 2.0mol·L1硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下將1 mol N23 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3(正反應是放熱反應)。下列關于該反應的說法正確的是

A. 降低溫度可以加快反應速率

B. 達到化學反應限度時,生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反應速率

D. 1mol N2 3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AgCl分別加入盛有:①5 mL水;② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液;③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液;④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案