13．下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C．用活性炭去除冰箱中的異味
D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

分析 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．
A．高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯；
B．用熱堿水溶液中碳酸根離子水解顯堿性，油污在堿中水解生成溶于水的物質(zhì)；
C．活性炭具有吸附性，能吸附異味的微粒；
D．鐵粉可防止食品氧化，屬于化學(xué)變化．

解答 解：A．高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污：油脂在堿性條件下發(fā)生較為徹底的水解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B不選；
C．用活性炭去除冰箱中的異味：利用活性炭的吸附作用，屬于物理變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故C選；
D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝：硅膠具有吸水性，可防止食品受潮，屬于物理變化，鐵粉可防止食品氧化，屬于化學(xué)變化，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，難度不大．要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．過(guò)氧化氫在下列三個(gè)反應(yīng)中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2，所起的作用是（　�。�
A．起相同作用B．起不同作用
C．只起氧化劑的作用D．只起還原劑的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（一）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011151300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是B．
A．提高反應(yīng)溫度             
B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑                
D．減小容器的容積
（3）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時(shí)υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過(guò)10min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1．
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是KClO；生成0.5mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫(xiě)出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間（t）的變化曲線．從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化曲線如乙圖所示．
能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填選項(xiàng)字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫(xiě)出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
（5）如圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過(guò)程．乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面．
查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息：
名稱(chēng)分子式外觀沸點(diǎn)
高氯酸HClO4無(wú)色液體130℃
工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時(shí)還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如圖：

（1）操作①的名稱(chēng)是過(guò)濾．
（2））Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性
（3）反應(yīng)器Ⅰ中投料時(shí)需加入過(guò)量濃硫酸，請(qǐng)簡(jiǎn)述目的為了產(chǎn)物能得到HClO4而不是NaClO4．
（4）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（5）某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程圖中的蒸餾過(guò)程，有液體流出時(shí)立即收集產(chǎn)品以獲得HClO4純品．請(qǐng)?jiān)u價(jià)這一操作是否合理并說(shuō)明理由不合理，因?yàn)樗姆悬c(diǎn)是100℃，HClO4的沸點(diǎn)是130℃，所以最先蒸餾流出的是水而不是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．
取用藥品		B．
給試管加熱
C．
滴加溶液		D．
稱(chēng)量氫氧化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氫氣含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．amol-1B．2amol-1C．4amol-1D．8a mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NA
B．在0℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2；當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L．

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