6．過(guò)氧化氫在下列三個(gè)反應(yīng)中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2，所起的作用是（　�。�
A．起相同作用B．起不同作用
C．只起氧化劑的作用D．只起還原劑的作用

分析 ①H2O2+H2S═2H2O+S↓中O元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高；
②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑中O元素的化合價(jià)升高也降低；
③H2O2+Cl2═2HCl+O2中O元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：①中過(guò)氧化氫作氧化劑，②中過(guò)氧化氫作氧化劑和還原劑，③中過(guò)氧化氫作還原劑，所起的作用不同，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合價(jià)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有c（H+）（　　）
A．0.5mol/LB．0.01mol/LC．0.02mol/LD．0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列表格中各項(xiàng)都正確的一組是（　�。�
類(lèi)別選項(xiàng)堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)
A明礬食鹽石墨醋酸
B純堿CaCO3NH3•H2OFe
C燒堿小蘇打BaSO4干冰
DKOHCuSO4Na2SO4NaClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某混合溶液所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　�。�
所含離子NO3-SO42-H+M
濃度/（mol•L-1）2121
A．Mg2+B．Ba2+C．H+D．S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 Fe+3CO2B．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
C．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD．4Fe （OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在某容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的CO和0.1mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol（a＞0）達(dá)到平衡后測(cè)得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)放出的熱量為0.08akJ
B．平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為CO轉(zhuǎn)化率的一半
C．若改變條件，K增大則壓強(qiáng)增大
D．將容器的體積壓縮為1L，該平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）將粉末形狀大小相同的鐵和鋁分別與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率鋁＞鐵（填“＜、＞、=”）．Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）改變下列條件對(duì)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率的影響分別是（填“增大”、“減小”、“不變”）：
①改成等濃度的稀硫酸增大．②鹽酸加水稀釋減小．
③稍稍加熱鹽酸增大．④加入少量固體NaCl不變．
⑤再加入少量相同的Al粉不變．⑥通入少量HCl氣體增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．中國(guó)是世界上第一鋼鐵生產(chǎn)大國(guó)，近兩年鋼鐵行業(yè)形式急轉(zhuǎn)直下，不少鋼鐵企業(yè)陷入全面虧損，2015年，鋼鐵年產(chǎn)量出現(xiàn)34年來(lái)的首次下降．原因就是因?yàn)楦郀t煉鐵技術(shù)低級(jí)落后，不能生產(chǎn)高附加值產(chǎn)品．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）△H=-218.03kJ•mol-1
     3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
     Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
則反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe （s）+3CO2（g）的△H=-24.8kJ•mol-1．
（3）在T℃、2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入一定量的氬氣，則CO的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）；
②若甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則T℃時(shí)，反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe （s）+3CO2（g）的平衡常數(shù)K=64；
③下列說(shuō)法正確的是B
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)混合氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率相等
D．增加Fe2O3粉末的物質(zhì)的量就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）鐵與金屬鎳在堿性條件下可形成二次電池，俗稱(chēng)愛(ài)迪生蓄電池．利用愛(ài)迪生蓄電池可以制取少量高錳酸鉀（裝置如圖所示），此裝置中負(fù)極是a（填“a”或“b”），寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；當(dāng)生成19.8g的K2FeO4時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C．用活性炭去除冰箱中的異味
D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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