已知一定溫度下,有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù):
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時(shí)的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,不正確的是( )
A.向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出
B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
C.該混合溶液中c(SO):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
D.向該混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)pH至3~4后過濾,能得到純凈的CuSO4溶液
解析:本題考查溶度積常數(shù),意在考查考生對(duì)難溶電解質(zhì)溶解平衡的理解及計(jì)算能力。加入過量鐵粉,發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+===3Fe2+、Fe+Cu2+===Fe2++Cu,有Cu析出,A項(xiàng)正確;對(duì)于M(OH)n,開始產(chǎn)生沉淀時(shí),c(OH-)=,根據(jù)所給物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù),可以判斷產(chǎn)生Fe(OH)3時(shí)所需c(OH-)最小,因此先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,B項(xiàng)正確;假設(shè)各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為a,則n(SO)=5a,由于三種金屬離子均發(fā)生水解反應(yīng),溶液中,n(Cu2+)+n(Fe2+)+n(Fe3+)<4a,則c(SO):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4,C項(xiàng)正確;向混合溶液中加入適量氯水,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,調(diào)pH至3~4,F(xiàn)e3+雖能完全沉淀,但由于引入了Cl-,得到CuCl2和CuSO4的混合溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( )
A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖: B.NH4Cl的電子式:
C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子: D.乙烯的最簡(jiǎn)式為CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
下列說法中不正確的是 ( )
A.合金的熔點(diǎn)比其成分金屬低,通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性
B.銅銀都能與稀硝酸反應(yīng),收集到的V L氣體可能全為NO
C.操作Ⅰ是過濾,操作Ⅱ是洗滌,操作Ⅲ應(yīng)是烘干
D.根據(jù)反應(yīng)收集到的氣體體積可以計(jì)算銅和銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體,將其加熱有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示。
另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是 ( )
A.圖1中產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO
B.圖1整個(gè)過程中共生成0.26 g H2O
C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線A
D.圖2中繪制錯(cuò)誤的曲線共2條
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在25 ℃時(shí),F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.25 ℃時(shí),CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.25 ℃時(shí),飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol·L-1
C.物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L-1的AgNO3溶液,當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時(shí),測(cè)得溶液中CrO的濃度是5.000×10-3 mol·L-1,此時(shí)溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是( )
A.1.36×10-5 mol·L-1 B.8.90×10-6 mol·L-1
C.4.45×10-2 mol·L-1 D.1×10-5 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物,其離子組成如下。(各化合物中離子組成不重復(fù))
陽離子 | Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+ |
陰離子 | Cl-、CO、SO、NO、OH- |
分別取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①用pH試紙分別測(cè)得B、C溶液均呈堿性,且0.1 mol/L B溶液pH>13;
②D溶液加入銅粉,溶液質(zhì)量增加;
③在E溶液中加過量B,沒有沉淀產(chǎn)生;
④在A溶液中逐滴滴入氨水至過量,先先成白色沉淀,后沉淀溶解。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的名稱:________,E的名稱:________。
(2)C水溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示):________;0.1 mol/L的C溶液中和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,陰離子的總數(shù):C溶液________NaHCO3溶液。(填“>”、“=”或“<”)
(3)D溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”);若將D溶液加熱蒸干,得到的固體應(yīng)是:________________________。(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
金屬鈦對(duì)人體體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起,有“生物金屬”
之稱.下列有關(guān)Ti和Ti 的說法中正確的是
A.Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同,互稱為同位素
B.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同,互稱同位素
C.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同,是同一種核素
D.Ti和Ti核外電子數(shù)相同,中子數(shù)不同,不能互稱為同位素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3kJ/mol
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) △H =- Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(濃) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ/mol
上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng),則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為
A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
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