已知Ksp(AgCl)=1.78×1010,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×1012。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L1的AgNO3溶液,當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時(shí),測(cè)得溶液中CrO的濃度是5.000×103 mol·L1,此時(shí)溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是(  )

A.1.36×105 mol·L1                               B.8.90×106 mol·L1

C.4.45×102 mol·L1                                   D.1×105 mol·L1


解析:此時(shí)溶液中c(Ag)==2.000×105 mol·L1,故c(Cl)==8.90×106 mol·L1

答案:B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列五種烴:①異戊烷、谛挛焱椤、郾椤、苷焱椤、莓惗⊥椋浞悬c(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是(  )

A.①②③④⑤                           B.②③④⑤①

C.⑤ ② ① ③ ④                       D.④ ① ② ⑤ ③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是________。

a.Fe2O3  b.NaCl  c.Cu2S  d.Al2O3

(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成,該氣體是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H)=1×10a mol/L,若a>7,則該溶液的pH一定為14-a

B.某溶液中存在的離子有S2、HS、OH、Na、H,則離子濃度的大小關(guān)系一定是:c(Na)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H)

C.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液:c(R2)+c(HR)=c(Na)

D.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(OH)=2c(H)+c(HA)-c(A)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知一定溫度下,有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù):

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25 ℃

8.0×1016

2.2×1020

4.0×1038

完全沉淀時(shí)的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3~4

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法,不正確的是(  )

A.向該混合溶液中加過(guò)量鐵粉,能觀察到紅色固體析出

B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

C.該混合溶液中c(SO):[c(Cu2)+c(Fe2)+c(Fe3)]>5:4

D.向該混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)pH至3~4后過(guò)濾,能得到純凈的CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鋅爛板液是制作印刷鋅板時(shí)用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液,主要含Zn(NO3)2和自來(lái)水帶進(jìn)的Cl、Fe3等雜質(zhì)離子。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中由鋅爛板液制取ZnSO4·7H2O的步驟如下:

①在鋅爛板液中逐漸加入6 mol/L氫氧化鈉溶液,用pH試紙檢驗(yàn),直至pH=8;

②過(guò)濾后得到粗Zn(OH)2沉淀,用蒸餾水多次洗滌沉淀;

③用2 mol/L硫酸慢慢將洗凈的粗Zn(OH)2沉淀溶解,保持一定pH,加熱煮沸,趁熱過(guò)濾,濾液即為ZnSO4溶液;

④在濾液中注入2 mol/L的硫酸,調(diào)節(jié)pH為2左右,后經(jīng)相關(guān)操作得到ZnSO4·7H2O晶體。

已知:常溫下,F(xiàn)e3在pH=1.9開(kāi)始沉淀,pH=3.2沉淀完全;Zn2在pH=6.4開(kāi)始沉淀,pH=8.0沉淀完全;Zn(OH)2的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。

(1)在以上所有步驟中都需要用到的儀器是燒杯、___________。

(2)步驟②的目的是除去________________等雜質(zhì)離子,檢驗(yàn)沉淀是否已洗凈的具體操作是________________。

(3)步驟①保持pH=8的目的是________________,步驟④保持pH =2的目的是________________。

(4)步驟③為了除去Fe3,故保持的pH范圍為_(kāi)____________,加熱煮沸的目的是________________。

(5)步驟④中得到ZnSO4·7H2O晶體的操作步驟為_(kāi)___________、________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH,測(cè)定結(jié)果偏小,該溶液一定呈酸性

B.中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管用蒸餾水洗凈后,須干燥 或用待裝液潤(rùn)洗后方可使用

C.將碘水倒入分液漏斗,加入適量乙醇,振蕩后靜置,能將碘萃取到乙醇中

D.向含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量C12后,充分加熱蒸干,可得到純凈的FeCl3固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶

液,使溶液中Fe2+全部恰好氧化,并使 X2O72- 還原為Xn+,則n值為

A.2            B.3              C.4             D.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如下圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸:

① 裝置(2)中Fe電極的電極反應(yīng):

,

裝置(3)中Fe電極的電極反應(yīng):

② 裝置(2)Sn極附近溶液的pH ;(填:“增大”、“減小”或“不變”)

③ 比較(1)、(2)、(3)中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 。(填“序號(hào)”)

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