已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時(shí)，測(cè)得溶液中CrO的濃度是5.000×10－3 mol·L－1，此時(shí)溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A．1.36×10－5 mol·L－1　　                             B．8.90×10－6 mol·L－1

C．4.45×10－2 mol·L－1                                   D．1×10－5 mol·L－1


解析：此時(shí)溶液中c(Ag＋)＝＝＝2.000×10－5 mol·L－1，故c(Cl－)＝＝＝8.90×10－6 mol·L－1。

答案：B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列五種烴：①異戊烷�、谛挛焱椤、郾椤、苷焱椤、莓惗⊥椋浞悬c(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是(　　)

A．①②③④⑤                           B．②③④⑤①

C．⑤ ② ① ③ ④                       D．④ ① ② ⑤ ③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是________。

a．Fe2O3  b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3

(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，則該溶液的pH一定為14－a

B．某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)

D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25 ℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀時(shí)的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不正確的是(　　)

A．向該混合溶液中加過(guò)量鐵粉，能觀察到紅色固體析出

B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

C．該混合溶液中c(SO):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5:4

D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過(guò)濾，能得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋅爛板液是制作印刷鋅板時(shí)用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和自來(lái)水帶進(jìn)的Cl－、Fe3＋等雜質(zhì)離子。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中由鋅爛板液制取ZnSO4·7H2O的步驟如下：

①在鋅爛板液中逐漸加入6 mol/L氫氧化鈉溶液，用pH試紙檢驗(yàn)，直至pH＝8；

②過(guò)濾后得到粗Zn(OH)2沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀；

③用2 mol/L硫酸慢慢將洗凈的粗Zn(OH)2沉淀溶解，保持一定pH，加熱煮沸，趁熱過(guò)濾，濾液即為ZnSO4溶液；

④在濾液中注入2 mol/L的硫酸，調(diào)節(jié)pH為2左右，后經(jīng)相關(guān)操作得到ZnSO4·7H2O晶體。

已知：常溫下，F(xiàn)e3＋在pH＝1.9開(kāi)始沉淀，pH＝3.2沉淀完全；Zn2＋在pH＝6.4開(kāi)始沉淀，pH＝8.0沉淀完全；Zn(OH)2的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。

(1)在以上所有步驟中都需要用到的儀器是燒杯、___________。

(2)步驟②的目的是除去________________等雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)沉淀是否已洗凈的具體操作是________________。

(3)步驟①保持pH＝8的目的是________________，步驟④保持pH ＝2的目的是________________。

(4)步驟③為了除去Fe3＋，故保持的pH范圍為_(kāi)____________，加熱煮沸的目的是________________。

(5)步驟④中得到ZnSO4·7H2O晶體的操作步驟為_(kāi)___________、________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，測(cè)定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性

B．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥 或用待裝液潤(rùn)洗后方可使用

C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中

D．向含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加熱蒸干，可得到純凈的FeCl3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶

液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 還原為Xn+，則n值為

A．2            B．3              C．4             D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸：

① 裝置（2）中Fe電極的電極反應(yīng)：

，

裝置（3）中Fe電極的電極反應(yīng)：

；

② 裝置（2）Sn極附近溶液的pH ；（填：“增大”、“減小”或“不變”）

③ 比較（1）、（2）、（3）中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 。（填“序號(hào)”）

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