【題目】下列有關金屬及其化合物的說法正確的是

A. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O

B. 鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3和H2O

C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2

D. 鋁、鐵、銅在潮濕的空氣中生銹均生成對應的氧化物

【答案】C

【解析】A. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，A錯誤；B. 鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉、氫氣和H2O，B錯誤；C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，C正確；D. 銅在潮濕的空氣中生銹生成銅綠，為堿式碳酸銅，不是氧化物，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應： CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有_______________、__________________等。

(2)若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為_______________、_______________等。

(3)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成________________、_______________等問題。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）
A.氫氧化鐵膠體
B.乙醇溶液
C.氯化鈉溶液
D.蔗糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（ ）
A.Na2CO3
B.Fe2O3
C.Al2O3
D.SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】山西是我國重要的能源、化工基地，也是衛(wèi)星發(fā)射基地。請回答下列問題。

（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③風能④天然氣⑤電能等，其中屬于可再生能源的是____（填序號），請再舉出我省居民生活中的一種可再生能源______。

（2）天然氣不僅可以用來直接燃燒提供能量，還是重要的化工原料。天然氣的主要成分是_____，它可以與水在高溫條件下反應制得水煤氣（CO和H2），反應的化學方程式是______，此時得到的水煤氣中 CO和 H2的質量比是_______。

（3）火箭可將衛(wèi)星送入太空�；鸺七M器中的強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑混合時，發(fā)生反應 N2H4+2X=N2+4H2O，瞬間產生大量氣體，推動火箭前進。由此判斷X的化學式是_____，該反應為放熱反應，反應物的總能量________生成物總能量（填“高于”、“低于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)。①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度 ④氣體的總物質的量 ⑤混合氣體總質量

A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質分類或歸類中，正確的是

①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③電解質：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

A．①③ B．②③ C．③④ D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是

A. 常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D. Y元素最高價氧化物對應水化物比W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

(2)

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調節(jié)pH=8可除去 (填離子符號)，濾渣Ⅱ中含 (填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是 。

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

(3)利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O；Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將 (填“偏大”或“偏小”)。

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