6．環(huán)境問題是現(xiàn)在社會(huì)急需解決的問題，有報(bào)道說：現(xiàn)在全球癌癥的發(fā)病率呈上升趨勢．有消息稱：${\;}_{67}^{166}Ho$可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（　�。�
A．67B．32C．99D．166

分析 根據(jù)原子符號(hào)的含義以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：${\;}_{67}^{166}Ho$的質(zhì)子數(shù)是67，質(zhì)量數(shù)是166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=166-67=99，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=67，核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差為99-67=32，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查原子中的數(shù)量關(guān)系，掌握原子中質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在帶有活塞的密閉容器中壓入5molH2和5molN2，在某溫度下經(jīng)反應(yīng)生成2molNH3，若此時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，則容器體積是反應(yīng)前的多少倍？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的核外電子排布，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑D＜C＜B＜AB．原子序數(shù)    d＞c＞a＞b
C．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的氧化性C＞D＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無色的．
請回答：
（1）寫出A、B、C的化學(xué)式．
A：Fe B：Cl2 C：H2
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（4）反應(yīng)④的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．用物質(zhì)的量濃度為10.00mol/L的濃鹽酸配制成1.00mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀鹽酸495mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容積為500  mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要50 mL濃鹽酸．
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋后的鹽酸恢復(fù)至室溫后，沿玻璃棒注入到容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面最低處與環(huán)形刻度線相切．
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”；下同）；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會(huì)偏低；如果定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組順序的排列錯(cuò)誤的是（　　）
A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性：HAlO2＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點(diǎn)：金剛石＞NaCl＞Na＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．學(xué)好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，化學(xué)用語的書寫必須十分規(guī)范與準(zhǔn)確，請用化學(xué)用語回答下列問題：
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
  2⑥⑧⑩
  3①③⑤⑦⑨
  4②④
（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne，得電子能力最強(qiáng)的原子氫化物的分子式是HF，⑥元素最高價(jià)氧化物的電子式，④離子的核外電子排布示意圖．
⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：H3PO4、HClO4；
⑦元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于⑨元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填大于、等于或小于）
（2）失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑
（3）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．2mol CO（NH2）2含有的氧原子的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E、G是周期表中前20號(hào)除稀有氣體外的六種元素，它們的原子半徑依次減小，其中A、G同主族，A與D、B與G原子的電子層數(shù)都相差兩層，A、B最外層電子數(shù)之比為1：6，C的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽．
（1）E在周期表中的位置是第二周期VIIA族；
（2）A、D能以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的一種化合物，其電子式為；
（3）液態(tài)G2D汽化需要破壞微粒間的作用是氫鍵；
（4）在一定溫度一定壓強(qiáng)下，C的簡單氣態(tài)氫化物與D單質(zhì)在催化劑加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移2mol電子放熱Q kJ，則生成6mol D的簡單氣態(tài)氫化物時(shí)反應(yīng)放熱10QkJ；
（5）下列敘述不能說明D的非金屬性比B的非金屬性強(qiáng)的是C．
A．氣態(tài)氫化物的還原性：B＞D；
B．在一定條件下D單質(zhì)能與B的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞B
D．與同一物質(zhì)反應(yīng)，D單質(zhì)比B單質(zhì)得電子能力強(qiáng)
（6）將鐵片和銅片置于C的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液中形成原電池，正極的電極反應(yīng)式為NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O；
（7）B和C可以形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，該化合物的化學(xué)式為S4N4．

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