Question

16．A、B、C、D、E、G是周期表中前20號(hào)除稀有氣體外的六種元素，它們的原子半徑依次減小，其中A、G同主族，A與D、B與G原子的電子層數(shù)都相差兩層，A、B最外層電子數(shù)之比為1：6，C的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽．
（1）E在周期表中的位置是第二周期VIIA族；
（2）A、D能以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的一種化合物，其電子式為；
（3）液態(tài)G₂D汽化需要破壞微粒間的作用是氫鍵；
（4）在一定溫度一定壓強(qiáng)下，C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與D單質(zhì)在催化劑加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移2mol電子放熱Q kJ，則生成6mol D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物時(shí)反應(yīng)放熱10QkJ；
（5）下列敘述不能說(shuō)明D的非金屬性比B的非金屬性強(qiáng)的是C．
A．氣態(tài)氫化物的還原性：B＞D；
B．在一定條件下D單質(zhì)能與B的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＞B
D．與同一物質(zhì)反應(yīng)，D單質(zhì)比B單質(zhì)得電子能力強(qiáng)
（6）將鐵片和銅片置于C的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液中形成原電池，正極的電極反應(yīng)式為NO₃^-+2H⁺+e^-=NO₂↑+H₂O；
（7）B和C可以形成一種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，該化合物的化學(xué)式為S₄N₄．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、G是周期表中前20號(hào)除稀有氣體外的六種元素，C的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽，則C為N元素；A、B最外層電子數(shù)之比為1：6，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，故A原子最外層電子數(shù)只能為1，則B最外層電子數(shù)為6，則A處于IA族，B處于ⅥA族，B的原子半徑大于氮，故B為S元素；B與G原子的電子層數(shù)都相差兩層，則G處于第一周期，A、G同主族，可推知G為H元素；A的原子半徑大于硫，且A與D原子的電子層數(shù)都相差兩層，則A處于第四周期、D處于第二周期，可推知A為K元素；又原子半徑E＜D＜N，故D為O元素，E為F元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、G是周期表中前20號(hào)除稀有氣體外的六種元素，C的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽，則C為N元素；A、B最外層電子數(shù)之比為1：6，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，故A原子最外層電子數(shù)只能為1，則B最外層電子數(shù)為6，則A處于IA族，B處于ⅥA族，B的原子半徑大于氮，故B為S元素；B與G原子的電子層數(shù)都相差兩層，則G處于第一周期，A、G同主族，可推知G為H元素；A的原子半徑大于硫，且A與D原子的電子層數(shù)都相差兩層，則A處于第四周期、D處于第二周期，可推知A為K元素；又原子半徑E＜D＜N，故D為O元素，E為F元素．
（1）E為F元素，處于周期表中第二周期VIIA族，故答案為：第二周期VIIA族；
（2）A、D能以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的一種化合物為K₂O₂，其電子式為，故答案為：；
（3）液態(tài)H₂O之間存在氫鍵，汽化需要破壞微粒間的作用是：氫鍵，故答案為：氫鍵；
（4）在一定溫度一定壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，每轉(zhuǎn)移2mol電子放熱Q kJ，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)參加反應(yīng)為氨氣為$\frac{2mol}{5}$=0.4mol，生成水為0.4mol×$\frac{6}{4}$=0.6mol，則生成6mol 水時(shí)反應(yīng)放出熱量為QkJ×$\frac{6mol}{0.6mol}$=10QkJ，故答案為：10Q；
（5）A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，氫化物還原性B＞D，可以說(shuō)明D的非金屬較強(qiáng)，故A正確；
B．在一定條件下D單質(zhì)能與B的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明D單質(zhì)氧化性強(qiáng)于B單質(zhì)，故B正確；
C．氧元素沒(méi)有最高價(jià)還原性，故C錯(cuò)誤；
D．與同一物質(zhì)反應(yīng)，D單質(zhì)比B單質(zhì)得電子能力強(qiáng)，說(shuō)明D 的非金屬性更強(qiáng)，故D正確，
故選：C；
（6）C的最高價(jià)氧化物水化物為硝酸，將鐵片和銅片置于濃硝酸溶液中形成原電池，鐵發(fā)生鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)，故Fe為正極，正極是硝酸根獲得電子生成二氧化氮與水，正極的電極反應(yīng)式為：NO₃^-+2H⁺+e^-=NO₂↑+H₂O，
故答案為：NO₃^-+2H⁺+e^-=NO₂↑+H₂O；
（7）C為N元素，B為S元素，形成的化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則S和N原子個(gè)數(shù)比為$\frac{70%}{32}$：$\frac{30%}{14}$=1：1，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，設(shè)化學(xué)式為（SN）_x，則170＜46x＜190，故x=4，該化合物分子式為S₄N₄，故答案為：S₄N₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，難度中等．