Question

18．學(xué)好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，化學(xué)用語的書寫必須十分規(guī)范與準(zhǔn)確，請用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④

（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne，得電子能力最強(qiáng)的原子氫化物的分子式是HF，⑥元素最高價(jià)氧化物的電子式，④離子的核外電子排布示意圖．
⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：H₃PO₄、HClO₄；
⑦元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于⑨元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填大于、等于或小于）
（2）失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑
（3）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；非金屬性越強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)；⑥為C最高價(jià)氧化物為二氧化碳；④為Ca質(zhì)子數(shù)為20，離子核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為磷酸、高氯酸，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（2）元素中K的金屬性最強(qiáng)，失去電子能力最強(qiáng)，鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣；
（3）③為Mg、⑥為C，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，①和⑤兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne．
（1）稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)，上述元素中F元素非金屬性最強(qiáng)，氫化物的分子式為HF，⑥為C最高價(jià)氧化物為二氧化碳，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：；Ca²⁺離子質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為磷酸、高氯酸，化學(xué)式分別為：H₃PO₄、HClO₄，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH₃，
故答案為：Ne；HF；；；H₃PO₄；HClO₄；小于；
（2）K失去電子能力最強(qiáng)，鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（3）③為Mg、⑥為C，鎂和二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，①和⑤兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意理解掌握元素周期律．