8．苯和乙炔相比較，下列敘述不正確的是（　　）
A．都能發(fā)生燃燒，生成二氧化碳和水
B．乙炔易發(fā)生加成反應(yīng)，苯只能在特殊條件下才能發(fā)生加成反應(yīng)
C．都能被KMnO4氧化，使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D．相同質(zhì)量的苯和乙炔，完全燃燒時耗氧量相同

分析 A、都是烴類，燃燒生成二氧化碳和水；
B、乙炔分子中含有碳碳三鍵，溶液發(fā)生加成反應(yīng)，苯分子中化學(xué)鍵穩(wěn)定；
C、乙炔能夠使高錳酸鉀溶液褪色，苯性質(zhì)穩(wěn)定，不會使高錳酸鉀溶液褪色；
D、由于苯與乙炔的最簡式都是CH，質(zhì)量相同，含有的碳原子和氫原子物質(zhì)的量相同．

解答 解：A、乙炔和苯都是烴類，燃燒生成二氧化碳和水，故A錯誤；
B、由于乙炔分子中含有碳碳三鍵，容易發(fā)生加成反應(yīng)，苯分子中化學(xué)鍵穩(wěn)定，只能在特殊條件下才能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C、乙炔分子中含有碳碳三鍵，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，但是苯性質(zhì)穩(wěn)定，不會使高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D、苯與乙炔的最簡式都是CH，質(zhì)量相同，含有的碳原子和氫原子物質(zhì)的量相同，完全燃燒時耗氧量相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查的是乙炔和苯的化學(xué)性質(zhì)比較，乙炔中含有碳碳三鍵，碳碳三鍵為不飽和鍵，容易發(fā)生加成反應(yīng)，本題的難度不大，屬于常考題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲、乙、丙、丁四種可溶的化合物（所含離子各不同），分別由陽離子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和陰離子OH-、Cl-、HCO3-、SO42-兩兩組合而成．為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進行了如下實驗操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管；
②測得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③分別向其它三種物質(zhì)的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；繼續(xù)加入乙溶液至過量，丙中沉淀完全溶解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲H2SO4，乙Ba（OH）2，丁NH4HCO3．
（2）甲和丁反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）若要檢驗丙中的陰離子，所需加入的試劑為AgNO3溶液和HNO3溶液；寫出向丙中加入過量乙
的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：188O；
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第ⅦA族；
（3）所含元素種類是8種的周期是第二、三周期．
（4）氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族．氯的最高價氧化物的化學(xué)式為Cl2O7，最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的下列敘述中不正確的是（　　）
A．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)
B．1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)
C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
D．該有機物苯環(huán)上的一溴代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實中能應(yīng)用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
A．往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增加
B．加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)
C．高壓不利于合成氨的反應(yīng)
D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在50mL燒杯中加入10mL煤油和10mL水（分層），再將一小塊鈉投入燒杯．下列關(guān)于鈉的位置及反應(yīng)情況，判斷正確的是（　�。�
A．鈉浮在煤油層上，不反應(yīng)
B．鈉沉在煤油層下，不反應(yīng)
C．鈉沉在煤油層下浮在水層上，在交界處劇烈反應(yīng)
D．鈉沉在水層下劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列操作過程中能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
A．向CaCl2溶液中通入CO2至過量
B．向AlCl3溶液中滴加氨水溶液至過量
C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量
D．向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．回答下列問題：
（1）寫出鉻（Cr）原子基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）寫出乙酸分子中碳原子的雜化方式sp3、sp2，1mol 乙酸分子中含有的σ鍵數(shù)目為7mol．
（3）運用價層電子對互斥模型判斷下列微粒的立體結(jié)構(gòu)：BF3平面正三角形、SO42-正四面體．
（4）觀察下列四種物質(zhì)的晶胞，其中有關(guān)說法正確的是ACE．

A．金剛石中存在六元碳環(huán)
B．銅中原子堆積方式是ABABAB…
C．干冰中有多種取向不同的二氧化碳分子
D．若把食鹽晶胞中Na+替換為Cs+，相應(yīng)得到CsCl的晶胞
E．四種晶體中微粒的配位數(shù)分別是4、12、12、6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的數(shù)目均為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，16 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
D．16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)均為10NA

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