Question

17．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+21O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A． CO的燃燒熱為283kJ
• B． 25℃、101 kPa時，1 mol CO和2 mol CO的燃燒熱相等
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜-452 kJ/mol
• D． CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

Answer 1

分析 A、依據(jù)燃燒熱的概念分析計算判斷；
B、條件一定，燃燒熱為定值，與物質(zhì)的量無關(guān)；
C、根據(jù)熱化學(xué)方程式中熱量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系、物質(zhì)由固態(tài)變氣態(tài)吸收熱量以及蓋斯定律來解答；
D、據(jù)所給熱化學(xué)方程式分析．

解答 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；
B、條件一定，燃燒熱為定值，與物質(zhì)的量無關(guān)，所以25℃、101 kPa時，1 mol CO和2 mol CO的燃燒熱相等，故B正確；
C、題目中第二個方程的2倍為：2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na2CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol，本題中的CO₂（s）多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C錯誤；
D、反應(yīng)Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，每有1molNa₂O₂（s）反應(yīng)．轉(zhuǎn)移1mol電子即轉(zhuǎn)移6.02×10²³電子，放熱226KJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了燃燒熱的概念、單位、蓋斯定律等知識，試題的綜合性較強(qiáng)，有一定的難度．