5．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生．下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
①天然氣�、诿骸、蹥淠堋、苁汀、萏�(yáng)能　⑥生物質(zhì)能�、唢L(fēng)能．
A．僅①③⑤⑥B．僅③⑤⑥⑦C．僅⑤⑥⑦D．僅③④⑥⑦

分析 煤、石油、天然氣是化石燃料，而太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮�、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源，以此來(lái)解答．

解答 解：①天然氣、②煤、④石油屬于化石能源；
③氫能、⑤太陽(yáng)能、⑥生物質(zhì)能、⑦風(fēng)能符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)，為新能源，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查能源及分類，為高頻考點(diǎn)，把握能源的使用及對(duì)環(huán)境的污染為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意能源、環(huán)境與化學(xué)的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氨是生產(chǎn)硝酸、尿素等物質(zhì)的重要原料，工業(yè)合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一．

（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法．已知已知：2NO（g）+3H2（g）?2NH3（g）+O2（g）△H1=-272.9kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1，則4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-905.0KJ•mol-1．
（2）恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4=-92.4kJ•mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度的關(guān)系如表：
溫度/K298398498…
平衡常數(shù)（K）4.1×105K1K2…
K1＞ K2（填“＞”或“＜”），其判斷理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減�。�
（3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2進(jìn)行氨的合成，一定溫度（T）下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．下列說(shuō)法正確的是 （填字母）．AB
A．由圖可知增大體系壓強(qiáng)（p），有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)
B．若圖中T=500℃，則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是b
C．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
D．當(dāng)3v正（H2）=2v逆（NH3）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
當(dāng)溫度為T、氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）工業(yè)上用NH3生產(chǎn)硝酸時(shí)，將NH3和O2按體積比1：2混合通入某特定條件的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，所有物質(zhì)不與外界交換，最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．
（5）氨碳比[n（NH3）/n（CaO2）]對(duì)合成尿素的反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影響．T℃時(shí)，在一定體積為2L的恒容密閉容器中，將物質(zhì)的量之和比為3mol的NH3和CO2以不容的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示，a、b分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率，c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)．[n（NH3）/n（CO2）]=2時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=40．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問(wèn)題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H＞0．已知在1 100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；你判斷的依據(jù)是因?yàn)闇囟壬咂胶獬鼰岱磻?yīng)（即正反應(yīng)）方向移動(dòng)，使c（CO2）/c（CO）比值增大．
②1 100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向右進(jìn)行（填“左”或“右”），你判斷的依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0/025mol/L}{01mol/L}$=0.25＜0.263．
（2）目前工業(yè)上也可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是B、D（填符號(hào)）．
A．升高溫度     B．再充入H2   C．再充入CO2D．將H2O（g）從體系中分離               E．充入He（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為O2的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、蔗糖和麥芽糖水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
B．可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
C．天然油脂是混合物，主要成分是飽和和不飽和的高級(jí)脂肪酸
D．蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4可使其析出，再加水蛋白質(zhì)又會(huì)重新溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CO2 ④銅 ⑤CaCO3固體 ⑥稀硫酸 ⑦冰醋酸⑧熔融的KNO3
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑧
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤⑦⑧
（3）以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是⑦
（4）其中有一個(gè)物質(zhì)為非電解質(zhì)，寫出其溶于水后所得溶質(zhì)的電離方程式H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為283kJ
B．25℃、101 kPa時(shí)，1 mol CO和2 mol CO的燃燒熱相等
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，則c（OH-）為（　　）
A．2.0×10-7mol•L-1B．0.1×10-7mol•L-1C．5.0×10-6mol•L-1D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列生活中的化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不合理的是（　�。�
A．用84消毒液除去地磚上的有色物質(zhì)
B．用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
C．用純堿（Na2CO3）溶液洗滌沾有油污的器具
D．利用燃燒的方法鑒別蠶絲和棉花

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同步練習(xí)冊(cè)答案