6．下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．

請根據(jù)混合物分離或提純原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B    
（2）從碘水中提取碘C
（3）用自來水制取蒸餾水A               
（4）分離植物油和水C
（5）與海水曬鹽原理相符的是D．

分析 （1）CaCO3不溶于水；
（2）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
（3）自來水中水的沸點(diǎn)低；
（4）植物油和水分層；
（5）海水中水的沸點(diǎn)低，鹽的沸點(diǎn)高．

解答 解：由裝置可知，A為蒸餾裝置、B為過濾裝置，C為分液、萃取，D為蒸發(fā)裝置，
（1）CaCO3不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：B；
（2）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取、分液分離，故答案為：C；
（3）水的沸點(diǎn)低，則選擇蒸餾法制備蒸餾水，故答案為：A；
（4）植物油和水分層，選擇分液法分離，故答案為：C；
（4）海水中水的沸點(diǎn)低，鹽的沸點(diǎn)高，與蒸發(fā)原理相同，故答案為：D．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意分離方法的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H＞0．已知在1 100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；你判斷的依據(jù)是因?yàn)闇囟壬咂胶獬鼰岱磻?yīng)（即正反應(yīng)）方向移動，使c（CO2）/c（CO）比值增大．
②1 100℃時(shí)測得高爐中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向右進(jìn)行（填“左”或“右”），你判斷的依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0/025mol/L}{01mol/L}$=0.25＜0.263．
（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是B、D（填符號）．
A．升高溫度     B．再充入H2   C．再充入CO2D．將H2O（g）從體系中分離               E．充入He（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為283kJ
B．25℃、101 kPa時(shí)，1 mol CO和2 mol CO的燃燒熱相等
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在某溫度時(shí)，測得純水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，則c（OH-）為（　�。�
A．2.0×10-7mol•L-1B．0.1×10-7mol•L-1C．5.0×10-6mol•L-1D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．按要求寫方程式
（1）硝酸銀和氯化鈉（寫出離子方程式）Cl-+Ag+═AgCl↓
（2）二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)（寫出離子方程式）CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（4）H++OH-=H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價(jià)電子排布式為ns2np2，且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對電子．
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見表（kJ/mol）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
請回答：
（1）Z2Y2的電子式為，含有的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵，Z2Y2為離子晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為碳酸鈉；XY2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子立體構(gòu)型為直線形．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是金剛石（填名稱）；晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是NaCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將11.7g NaCl固體溶于水配成1L 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列生活中的化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不合理的是（　�。�
A．用84消毒液除去地磚上的有色物質(zhì)
B．用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
C．用純堿（Na2CO3）溶液洗滌沾有油污的器具
D．利用燃燒的方法鑒別蠶絲和棉花

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨水的量增加而增大的是（　�。�
①c（H+）②n（H+）�、�$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$④$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$⑤c（OH-） ⑥c（CH3COO-）
A．①②③B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥

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