【題目】甲醇燃料電池容易攜帶、容易存儲(chǔ)等優(yōu)點(diǎn),目前被認(rèn)為將會(huì)替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設(shè)備的主要電源。如圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.Y極為電池的負(fù)極
B.X極的電極反應(yīng)式:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
C.若常溫下用該電池電解100 mL KCl溶液至pH=12時(shí),電池質(zhì)子交換膜遷移的A為0.01 mol
D.空氣以20%為氧氣計(jì)算,X極每消耗1 mol甲醇,Y極必消耗168 L空氣中的氧氣
【答案】B
【解析】
根據(jù)質(zhì)子移動(dòng)方向知,X為負(fù)極、Y為正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+,正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算。
A.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中氫離子向正極移動(dòng),根據(jù)質(zhì)子移動(dòng)方向可知,Y為正極,故A錯(cuò)誤;
B.X電極為負(fù)極,負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子,電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+,故B正確;
C.根據(jù)2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑知,若常溫下以該電池電解100mLKCl溶液至PH=12時(shí),生成n(KOH)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol,根據(jù)KOH和氫離子之間的關(guān)系式知,電池質(zhì)子交換膜遷移的A為0.001mol,故C錯(cuò)誤;
D.溫度和壓強(qiáng)未知,無法計(jì)算氧氣或空氣的準(zhǔn)確體積,故D錯(cuò)誤;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知CH3COOH、HF均為弱酸,酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>CH3COOH <HF,下列說法正確的是( )
A.濃度均為0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較,CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)
B.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀釋過程中,所有離子濃度均減小
C.NaF溶液中加入少量NaOH固體,溶液中c(F-)變小
D.NaF溶液中只含有Na+、F-、H+、OH-、H2O五種微粒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.某氣體能使品紅溶液褪色,則該氣體是
B.等質(zhì)量的銅按a,b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅,途徑a,b消耗的硝酸一樣多:途徑a:CuCuOCu(NO3)2;途徑b:CuCu(NO3)2;
C.向某溶液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,則原溶液中不一定有
D.向某溶液中加入NaOH并加熱,產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,則原溶液中有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意①_________________;②_________________。
(6)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________
②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:________________________;
③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:_____________________________;
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M=60 g·mol 1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________;
(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。還原NOx的物質(zhì)是_________________;
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第二步反應(yīng)消耗的NH3與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________________;
③還原過程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:______________________15NNO+___H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pOH=﹣lgc(OH﹣),298K時(shí),向20.00 mL 0.10 molL﹣1氨水中滴入0.10 molL﹣1的鹽酸,溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.曲線PJN表示溶液中pH的變化
B.M點(diǎn)水的電離程度比J點(diǎn)大
C.M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a+b=14
D.pH與pOH交叉點(diǎn)J對(duì)應(yīng)的V(鹽酸)=20.00 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O)俗稱紅礬鈉,在工業(yè)上有廣泛的用途。我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeOCr2O3,還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料進(jìn)行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:
①中涉及的主要反應(yīng)有:
主反應(yīng):4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 |
完全沉淀時(shí)溶液pH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
試回答下列問題:
(1)①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其作用是__________________;
(2)③中調(diào)節(jié)pH至4.7,目的是__________________;
(3)⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:__________________;
(4)⑦中采用冷卻結(jié)晶的方法析出紅礬鈉,依據(jù)是_________________________ ;
(5)制取紅礬鈉后的廢水中還含有少量的CrO42-,根據(jù)有關(guān)標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7 mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于__________________mol·L-1,后續(xù)廢水處理方能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3。綠礬還原CrO42-的離子方程式為:__________________。用該方法處理10 m3CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3 mol·L-1的廢水,至少需要綠礬(FeSO47H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為278)的質(zhì)量是__________________kg(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。
⑴工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下:
①向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____。
②調(diào)節(jié)溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。實(shí)驗(yàn)室粗略測(cè)定溶液pH的方法為_____;25℃,若調(diào)節(jié)溶液的pH=8,則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。(已知25℃時(shí),Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)
⑵鉻元素總濃度的測(cè)定:準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
已知測(cè)定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:
①2Cr3++3S2O82-+7H2O =Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
計(jì)算廢水中鉻元素總濃度(單位:mg·L-1,寫出計(jì)算過程)。_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 95℃時(shí)純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍時(shí)溶液的pH<4
C. 等濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
D. 等體積pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),鹽酸產(chǎn)生的H2多
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