【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.某氣體能使品紅溶液褪色,則該氣體是
B.等質(zhì)量的銅按a,b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅,途徑a,b消耗的硝酸一樣多:途徑a:CuCuOCu(NO3)2;途徑b:CuCu(NO3)2;
C.向某溶液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,則原溶液中不一定有
D.向某溶液中加入NaOH并加熱,產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,則原溶液中有
【答案】C
【解析】
二氧化硫及具有強(qiáng)氧化性的氣體均可使品紅溶液褪色,則能使品紅溶液褪色的氣體不一定是,還可能為氯氣等,故A錯(cuò)誤;
B.若均生成,途徑a中消耗,途徑b消耗,則等質(zhì)量的銅按a,b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅,途徑a,b消耗的硝酸不同,故B錯(cuò)誤;
C.白色沉淀為硫酸鋇,但亞硫酸根離子可被硝酸氧化生成硫酸根離子,則原溶液中不一定有,故C正確;
D.氨氣使紅色石蕊試紙變藍(lán),則產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,氣體為酸性氣體,則不能確定原溶液中是否有,故D錯(cuò)誤;
故選:C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H=+1.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)將下列性質(zhì)的編號(hào),填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線中:
A.脫水性;B.強(qiáng)酸性;C.氧化性;D.吸水性
①將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中,過(guò)一段時(shí)間膽礬變白色。 ______
②在燒杯中放入蔗糖,滴入濃H2SO4變黑,并產(chǎn)生大量氣體。 ______
③在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象. ______
④用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。 ______
(2)礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的.此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時(shí)作用的過(guò)程.例如鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4],此反應(yīng)的離子方程式為:2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3-+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4,這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 ______ 。
(3)為了驗(yàn)證木炭和濃H2SO4反應(yīng)生成的CO2、SO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:(每組只能選一次,不能重復(fù)選)
①如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):______ 接 ______ , ______ 接 ______ , ______ 接 ______ ;
②有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2? ______ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各表述與示意圖一致的是
A. 圖①表示25℃時(shí),用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性
B.如上圖可表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C.25℃時(shí),pH=2的1.0 L醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA
D.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí),其電離平衡曲線如下圖所示:
(1)則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_______(填“A”或“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由_____________________。
(2)25 ℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為________。
(3)95 ℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,a+b=_______________
(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5,則HA為_______(填“強(qiáng)”或“弱”)酸
(5)下列溶液pH隨溫度的變化如圖所示的是______(不考慮溶質(zhì)、溶劑揮發(fā))
a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液 d.氨水 e.醋酸
(6)下表室溫下為幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)
CH3COOH | H2CO3 | H2S | NH3·H2O |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | 1.8×10-5 |
少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。室溫下,CH3COONH4溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)
(7)25 ℃時(shí),如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=8,原因是___________________________________________(用離子方程式表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A. CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個(gè)平面上
C. 煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
D. 和CH3-CH=CH2互為同分異構(gòu)體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇燃料電池容易攜帶、容易存儲(chǔ)等優(yōu)點(diǎn),目前被認(rèn)為將會(huì)替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設(shè)備的主要電源。如圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.Y極為電池的負(fù)極
B.X極的電極反應(yīng)式:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
C.若常溫下用該電池電解100 mL KCl溶液至pH=12時(shí),電池質(zhì)子交換膜遷移的A為0.01 mol
D.空氣以20%為氧氣計(jì)算,X極每消耗1 mol甲醇,Y極必消耗168 L空氣中的氧氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣
C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com