【題目】已知CH3COOH、HF均為弱酸,酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>CH3COOH <HF,下列說法正確的是( )
A.濃度均為0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較,CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)
B.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀釋過程中,所有離子濃度均減小
C.NaF溶液中加入少量NaOH固體,溶液中c(F-)變小
D.NaF溶液中只含有Na+、F-、H+、OH-、H2O五種微粒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中制備NaOH溶液,其流程如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A.步驟一用到的儀器有坩堝、三腳架和泥三角
B.步驟二添加NaOH的目的是除去
C.步驟二的過濾操作是在加入鹽酸之后
D.步驟三最后一步反應(yīng)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H=+1.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+7種離子中的幾種.現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣體冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷:該溶液中肯定不存在的離子是 ( )
A.Al3+、Na+、S、I-B.Mg2+、Na+、CO、Br-
C.Al3+、Mg2+、I-、SOD.Al3+、CO、Br-、SO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時(shí)聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時(shí),感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:
①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號(hào));
(2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置:
試回答下列問題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號(hào));
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;
④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理,一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。
Ⅰ.已知:氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,化學(xué)式為NaCN,有劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。
(1)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明N、C元素的非金屬性強(qiáng)弱:________。
(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是________。
Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下:
主反應(yīng):(NH4)2S2O8 + 2NaOH Na2S2O8 + 2NH3↑ + 2H2O
副反應(yīng):3Na2S2O8 + 2NH3 + 6NaOH6Na2SO4 + N2 + 6H2O
某化學(xué)興趣小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸鈉,并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達(dá)標(biāo)排放。
(實(shí)驗(yàn)一)實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。
(3)裝置b的作用是________。
(4)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是________。
(5)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有________填字母。
A.溫度計(jì)
B.洗氣瓶
C.水浴裝置
D.酒精燈
(實(shí)驗(yàn)二)測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mgL-1。
②Ag+ + 2CN- = [Ag(CN)2]-,Ag+ + I- = AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與CN-反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。
(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_______ mgL-1;處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)?_______(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將下列性質(zhì)的編號(hào),填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線中:
A.脫水性;B.強(qiáng)酸性;C.氧化性;D.吸水性
①將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中,過一段時(shí)間膽礬變白色。 ______
②在燒杯中放入蔗糖,滴入濃H2SO4變黑,并產(chǎn)生大量氣體。 ______
③在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象. ______
④用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。 ______
(2)礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的.此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時(shí)作用的過程.例如鉀長石(KAlSi3O8)風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4],此反應(yīng)的離子方程式為:2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3-+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4,這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 ______ 。
(3)為了驗(yàn)證木炭和濃H2SO4反應(yīng)生成的CO2、SO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:(每組只能選一次,不能重復(fù)選)
①如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):______ 接 ______ , ______ 接 ______ , ______ 接 ______ ;
②有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2? ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各表述與示意圖一致的是
A. 圖①表示25℃時(shí),用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇燃料電池容易攜帶、容易存儲(chǔ)等優(yōu)點(diǎn),目前被認(rèn)為將會(huì)替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設(shè)備的主要電源。如圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.Y極為電池的負(fù)極
B.X極的電極反應(yīng)式:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
C.若常溫下用該電池電解100 mL KCl溶液至pH=12時(shí),電池質(zhì)子交換膜遷移的A為0.01 mol
D.空氣以20%為氧氣計(jì)算,X極每消耗1 mol甲醇,Y極必消耗168 L空氣中的氧氣
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