【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示,請回答:
(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是___________________ ;
(2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為___;
(3)a、b、c三點溶液中CH3COO物質(zhì)的量最大的是___;
(4)若使c點溶液中c(CH3COO)增大,溶液的pH也增大,可采取得措施是(寫出兩種方法):__________________、_________________________________
(5)現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液:
a.設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2,則其關(guān)系式 ___________(用<,>,= 表示,下同)
b.取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后,再分別加入等量的鋅粉,反應(yīng)開始時放出氫氣的速率依次為v1、v2,則其關(guān)系式_______________________
【答案】 冰醋酸中不存在離子 b<a<c c 加氫氧化鈉固體 加鋅粉 c1>c2 v1>v2
【解析】(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電性越強,冰醋酸中沒有自由移動的離子,所以冰醋酸不導(dǎo)電,故答案為:因為冰醋酸未電離,無自由移動的離子;
(2)導(dǎo)電能力越強,離子濃度越大,氫離子濃度越大,則a、b、c三點溶液的氫離子濃度由小到大的順序為為c<a<b,pH由小到大的順序為b<a<c,故答案為:b<a<c;
(3)溶液越稀,越促進(jìn)醋酸電離,則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大,電離程度越大,所以電離程度最大的是c,故答案為:c;
(4)加NaOH固體,氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)促進(jìn)醋酸電離,所以醋酸根離子濃度增大,但;加入鋅粒,和氫離子反應(yīng),促進(jìn)醋酸電離,所以醋酸根離子濃度增大,氫離子濃度減小,pH增大;加MgO固體,與氫離子反應(yīng),促進(jìn)醋酸電離;氫離子濃度減小,pH增大;加Na2CO3固體與氫離子反應(yīng),促進(jìn)醋酸電離,氫離子濃度減小,pH增大,故答案為:加氫氧化鈉固體;加鋅粉(MgO固體、Na2CO3固體)等;
(5)①硫酸是強電解質(zhì),硫酸溶液中c(H+)= c(H2SO4),醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸,所以醋酸溶液中c(H+)<c(CH3COOH),pH相同的兩種酸的物質(zhì)的量濃度關(guān)系是c1>c2,故答案為:c1>c2;
②pH=3的硫酸、醋酸三種溶液中c(H+)=0.001mol/L,反應(yīng)本質(zhì)為Zn+2H+=Zn2++H2↑,氫離子濃度相同,但加入等體積的蒸餾水后,醋酸繼續(xù)電離,醋酸中的氫離子濃度大于硫酸,反應(yīng)速率快,即υ1>υ2,故答案為:υ1>υ2。
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【題目】下列各組物質(zhì)按化合物、混合物順序排列的是( )
A..空氣、CuSO4·5H2O B.生石灰、液態(tài)氧
C.干冰、冰水 D.Fe3O4、氨水
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【題目】已知下列元素原子的價電子排布式,其中能表示該元素不是主族元素的是
A. 3s23p3B. 3d14s2C. 4s24p2D. 3s23p5
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【題目】氮、磷、砷、鈦的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)基態(tài)磷原子有________種不同能量的電子。
(2)N、P、As電負(fù)性由大到小的順序為 ______ ,它們的氫化物沸點最高的為_______________,原因為___________________________。
(3)NO3- 離子的空間構(gòu)型為_____,中心原子的雜化方式為_____ ,NO3-離子有多種等電子體,請寫出一種_________ 。
(4)鈦元素原子核外價電子排布圖為____________,含Ti3+的配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為____________,該配離子的配位數(shù)為____________。
(5)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有_________個,Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為____________。已知砷化鎵晶胞邊長為a pm,其密度為ρgcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_____________(列出計算式即可)。
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點64.5℃,沸點5.5℃,遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。
(1)實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示:
實驗室制Cl2時,裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______,其作用為___________________。
(2)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_______。
②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________。
③如果不用裝置E會引起什么后果______________________。
④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體,該氣體為_____,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與_______同時通入氫氧化鈉溶液中。
(3)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO,其原理如下圖所示,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為:NO+S2O42+H2O→N2+HSO3
①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________________。
②陰極的電極反應(yīng)式為__________________。
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【題目】25℃時,0.1 mol/L的HA溶液中=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題:
(1)HA是_________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是__________。
(2)HA的電離方程式是_______________________________________。
其中由水電離出的c(H+)=________mol/L
(3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)。
A.
B.
C.c(H+)與c(OH-)的乘積
D.c(OH-)
(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性,請用離子方程式解釋其原因_____________,混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。
(5)常溫下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計),應(yīng)加_________mL(保留到小數(shù)點后一位)
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,用于制作光導(dǎo)纖維
B. 新型凈水劑的制備和應(yīng)用,進(jìn)一步提高了飲用水的質(zhì)量
C. 過氧化鈉可用作為制氧劑
D. 深海底層“可燃冰”的試采成功,為其使用開拓了廣闊前景
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【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(l)的能量變化如圖所示,
該反應(yīng)放出的熱量為____________________(用代數(shù)式表示)
(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下、黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,當(dāng)有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。
(3)鉛蓄電池是最早使用的充電電池,由Pb、PbO2、稀硫酸構(gòu)成,該電池工作時,(工作原理:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O),若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子,則負(fù)極材料質(zhì)量的變化量為_________g.
(4)一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:該反應(yīng)中X的平衡轉(zhuǎn)化率為__________
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【題目】甲醇來源豐富、價格低廉,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol
計算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。
若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列表示該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)的有________(填字母序號)。
A.CO百分含量保持不變 B.容器中混合氣體的密度不變化
C.有1個H—H鍵生成的同時有 3個C—H鍵生成 D.容器中混合氣體的壓強不變化
(2)制甲醇所需要的H2,可用下列反應(yīng)制。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0,某溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始時c(CO)=1mol/L-1,c(H2O)=1mol/L-1,試回答下列問題:
①該溫度下,反應(yīng)進(jìn)行一階段時間后,測得H2的濃度為0.5mol/L-1,則此時該反應(yīng)v(正)__________v(逆)(填“>”、“<”或“=”);
②若反應(yīng)溫度不變,達(dá)到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)某實驗小組設(shè)計了甲醇以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池裝置。
①試想該電池工作時,OH— 向_______極移動(填“負(fù)”或“正”);
②工作一段時間后,測得溶液的pH減小,該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為______________________?偡磻(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
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