8．某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗．

（1）上述過濾操作如果缺少洗滌步驟，會使得測定的固體質(zhì)量均偏大（填偏大、偏小或無影響）
（2）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為H+、Cu2+、Fe2+．
（3）原混合物中SiO2的質(zhì)量是3.0g．

分析 混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成，由實驗可知，9.4gX與過量的NaOH溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中含有SiO2；6.4g固體與過量的鹽酸反應(yīng)得到藍色溶液，藍色溶液中存在銅離子，可知發(fā)生Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，說明溶液中一定存在Fe2+、H+、Cu2+，1.92g固體為銅，所以沒有Fe3+，以此來解答．

解答 解：由實驗可知，9.4gX與過量的NaOH溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中含有SiO2；6.4g固體與過量的鹽酸反應(yīng)得到藍色溶液，藍色溶液中存在銅離子，可知發(fā)生Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，說明溶液中一定存在Fe2+、H+、Cu2+，1.92g固體為銅，所以沒有Fe3+，
（1）過濾操作如果缺少洗滌步驟，固體表面附著可溶性物質(zhì)，會使得測定的固體質(zhì)量均偏大，故答案為：偏大；
（2）由上述分析可知，步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為H+、Cu2+、Fe2+，故答案為：H+、Cu2+、Fe2+；
（3）原混合物中SiO2的質(zhì)量是9.4g-6.4g=3.0g，故答案為：3.0g．

點評 本題考查物質(zhì)組成及含量的實驗及計算，為高頻考點，把握實驗中發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗及計算能力的綜合考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有一粗鋁，含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取等量的兩份樣品，分別投入100mL稀鹽酸和0.2mol•L-1的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)且都放出標準狀況下1.12LH2，下列說法正確的是（　　）
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.5mol•L-1B．氫氧化鈉溶液的體積是250mL
C．鐵和硅的物質(zhì)的量之比為2：1D．鐵和硅的質(zhì)量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用一定量的二氧化錳與100mL37%的濃鹽酸 （ 密度為1.19g/cm3 ） 反應(yīng)時，收集到2L氯氣（ 密度為 3.17g/L）．求反應(yīng)剩余物中最多含有氯化氫多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）現(xiàn)有下列7物質(zhì)①銅   ②燒堿   ③硫酸鋇   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥蔗糖  ⑦酒精
其中，能導(dǎo)電是①⑤，屬于電解質(zhì)的是②③④，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．（填序號，多選或錯選扣分）
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①HNO3在水溶液中的電離方程式：HNO3=H++NO3-
②Ca（OH）2在水溶液中的電離方程式：Ca（OH）2=Ca2++2OH-
③Na2SO4在水溶液中的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-，
④NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氯化銨常用于焊接金屬．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O．
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學(xué)式）．
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：
a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4．檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．
反應(yīng)原理為2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1 mol CCl4的體積約為22.4L
B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g
C．常溫常壓下，11.2L氧氣與足量銅粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．46g NO2 和46g N2O4 含有的原子數(shù)均為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在電解質(zhì)溶液中插入M、N電極，并連接直流電源進行電解，可以看到兩極上均有氣泡產(chǎn)生，電解后測定電解質(zhì)溶液，其H+濃度無變化．符合這些條件的是（　�。�
A．兩個電極均為鐵片，M是陰極，電解質(zhì)溶液是0.4%的NaOH溶液
B．兩個電極均為石墨，M是陽極，電解質(zhì)溶液是0.4%的H2SO4溶液
C．兩個電極均為石墨，M是陽極，電解質(zhì)溶液是0.4%的KOH溶液
D．M是鐵片，作陰極，N是石墨，電解質(zhì)溶液是0.4%的KNO3溶液

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