13．將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：
a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a=b．

分析 物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，
①若Zn不足量，酸有剩余，相同濃度的醋酸和鹽酸中，反應(yīng)過程中醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大；
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量與酸的物質(zhì)的量成正比．

解答 解：物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，
①若Zn不足量，酸有剩余，相同濃度的醋酸和鹽酸中，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸反應(yīng)速率大于醋酸，故答案為：＞；
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量與酸的物質(zhì)的量成正比，醋酸和鹽酸都是一元酸，且體積、濃度相等，則其物質(zhì)的量硝酸，所以生成氫氣的物質(zhì)的量相等，故答案為：=．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道反應(yīng)速率與離子濃度成正比、與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬（ FeSO4•7H2O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：4.6．
（2）若綠礬受熱分解后的產(chǎn)物為不含硫元素的固體A、SO2、SO3和H2O．回答下列問題：
綠礬受熱分解后，鐵元素的化合價在分解前后是否發(fā)生了變化是（填“是”或“否”），其理由是綠礬分解產(chǎn)物中有SO2，硫元素化合價降低，必有元素化合價升高．
（3）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品全部溶解于稀硫酸中；然后加入5.00g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14mol．則該樣品中Fe2+離子的氧化率為16.7%．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+→10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．已知：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
①V的取值范圍為25＜V＜50；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素、根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是（　�。�
A．與H2化合能力：At2＞I2B．砹在常溫下為白色固體
C．砹原子的最外電子層上有7個電子D．砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如表實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的是（　　）
編號實(shí)驗(yàn)操作目的
A取4gNaOH固體溶于100mL水中配制0.1mol•L-1NaOH溶液
B向沸水中逐滴加入1-2mLFeCl3飽和溶液，攪拌并繼續(xù)煮沸到變成紅褐色制備Fe（OH）3膠體
C測定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硝酸的pH比較Cl、N的非金屬性
D用MgCl2、AlCl3溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)證明兩者是離子化合物還是共價化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

（1）上述過濾操作如果缺少洗滌步驟，會使得測定的固體質(zhì)量均偏大（填偏大、偏小或無影響）
（2）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽離子為H+、Cu2+、Fe2+．
（3）原混合物中SiO2的質(zhì)量是3.0g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向50 mL 1 mol•L-1明礬溶液中滴入少量0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
B．已知還原性Fe2+＞Br-，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
C．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
D．在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與人類關(guān)系密切．下列有關(guān)物質(zhì)的用途及其解釋的說法正確的是（　�。�
 物質(zhì)用途解釋
A食醋浸泡水壺中的水垢水垢中CaCO3溶于醋酸，酸性H2CO3＞CH3COOH
B炒菜時加一點(diǎn)酒和醋有酯類物質(zhì)生成，使菜味香可口
CNaClO溶液可用作洗手液NaClO具有殺菌、消毒作用
DAl2O3可用作醫(yī)藥中的胃酸中和劑Al2O3能與胃酸反應(yīng)，使胃液酸度降低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硼及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、生活和國防中有著重要的應(yīng)用價值．

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式是1s22s22p1；最簡單的硼烷是B2H6（乙硼烷），結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中B原子的雜化方式為sp3雜化；
（2）三氯化硼和三氟化硼常溫下都是氣體，都有強(qiáng)烈的接受孤電子對的傾向．推測它們固態(tài)時的晶體類型為分子晶體；三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配
位鍵；
（3）經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，硼酸晶體中B（OH）3單元結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示．各單元中的氧原子通過O-H…O氫鍵連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)，其片層結(jié)構(gòu)及鍵長、層間距數(shù)據(jù)如圖Ⅱ所示．層與層之間以微弱的分子間力相結(jié)合構(gòu)成整個硼酸晶體．
①H3BO3是一元弱酸，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
②根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是ac；
a．硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑       b．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵    d．H3BO3分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（4）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．
①該功能陶瓷的化學(xué)式為BN；②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
①原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
②曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3、NaOH，其物質(zhì)的量之比為1：3．
③曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：
實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③
取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL
取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL
生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g
①甲瓶溶液為AlCl3溶液．
②乙瓶溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

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同步練習(xí)冊答案