Question

Ⅰ．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

 

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子均向某一極移動
C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
E．膠體和溶液中的分散質(zhì)粒子都能透過半透膜
Ⅱ．下面是Fe（OH）₃膠體的制備過程：向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl₃飽和溶液．繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，就得到了紅褐色的Fe（OH）₃膠體．根據(jù)膠體聚沉的有關(guān)知識回答下列問題：
（1）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱．這樣操作的原因是

 

．
（2）向制得的Fe（OH）₃膠體中逐滴加入稀H₂SO₄，發(fā)生的現(xiàn)象是

 

，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點：膠體的重要性質(zhì)

專題：溶液和膠體專題

分析：Ⅰ．A．膠體是電中性的；
B．通電時溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時不移向任何電極；
C．溶液中溶質(zhì)分子運動無規(guī)律
D．膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，溶液沒有；
E．膠粒不能透過半透膜．
Ⅱ（1）生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉，形成紅褐色沉淀；（2）膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉，氫氧化鐵可與硫酸反應(yīng)．

解答： Ⅰ．A．溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯誤；
B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，故B錯誤；
C．膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運動，這就是膠體的布朗運動特性．溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運動是無規(guī)律可言的．故C錯誤；
D．溶液沒有丁達爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；
E．膠粒不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，故E錯誤；
故選D．
Ⅱ．（1）制備氫氧化鐵膠體時，當(dāng)溶液呈紅褐色時應(yīng)停止加熱，否則生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉，形成紅褐色沉淀，故答案為：加熱時間長會使膠體聚沉；（2）膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉，氫氧化鐵可與硫酸反應(yīng)：2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O，故答案為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨著硫酸的增多沉淀逐漸溶解，最后得到黃色溶液；2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．

點評：本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．