6．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（2）稀硫酸與氨水反應(yīng)H++NH3．H2O═NH4++H2O
（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
（4）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（5）碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．

分析 （1）反應(yīng)生成醋酸鈉和水；
（2）反應(yīng)生成硫酸氨；
（3）反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
（4）反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu；
（5）NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉．

解答 解：（1）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（2）稀硫酸與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++NH3．H2O═NH4++H2O，故答案為：H++NH3．H2O═NH4++H2O；
（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（4）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（5）碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故答案為：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某鏈狀有機(jī)物分子中含m個(gè)，n個(gè)-C2H5，a個(gè)，其余為氯原子，則氯原子的數(shù)目可能是（　�。�
A．m+2-nB．n+2a-3mC．n+m+aD．a+n+2-2m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）
B．若混合液呈酸性，則c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（HX）+c（X-）=2c（Na+）
D．若混合液呈堿性，則c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)．
（1）在四支試管中分別滴入硝酸，出現(xiàn)有氣泡冒出現(xiàn)象的是Na2CO3溶液，離子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）在剩余三支試管中分別滴入Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象的是Na2SO4溶液，離子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）在剩余兩支試管中分別滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象的是NaCl溶液，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓．三次實(shí)驗(yàn)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是NaNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)直徑介于1 nm-100 nm之間的分散系稱為膠體
B．Fe（OH）3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體
C．氫氧化鐵膠體粒子在電泳實(shí)驗(yàn)中向陰極移動(dòng)，是因?yàn)闅溲趸F膠體粒子帶負(fù)電
D．膠體粒子是很多分子的集合體，因此都很不穩(wěn)定，容易聚沉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaClO3在反應(yīng)中化合價(jià)降低，失去電子
B．SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)
C．2mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子
D．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.2mol•L-1Na2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題
①計(jì)算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為14.2克
②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是：托盤(pán)天平和藥匙
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
用玻璃棒攪拌
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：
轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻棒進(jìn)行引流
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2厘米處應(yīng)如何操作：
改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切
（1）上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢查容量瓶是否漏液．
（2）取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L．
（3）若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，則需重新配制．
（4）配制Na2SO4溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是C．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2{mN}_{A}}{M}$個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4$\frac{m}{M}$L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100m}{m+1000}$%．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{VM}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）??
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，與甲烷性質(zhì)相似，因此苯為飽和烴
B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有三個(gè)雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯的6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子在同一平面內(nèi)
D．將1 mL苯和1 mL水充分混合后靜置，二者互溶

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