Question

2．CO₂作為未來碳源，既可彌補因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機”，又可有效地解決溫室效應．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉化為CH₄和O₂．某研究小組選用不同的催化劑（a，b，c），獲得的實驗結果如圖1所示，請回答下列問題：

（1）反應開始后的12小時內(nèi)，在b（填a、b、c）的作用下，收集CH₄的最多．
（2）將所得CH₄與H₂O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
△H=+206kJ•mol^-1．將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O（g）充入2L恒容密閉容器，某溫度下反應5min后達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)H₂的平均反應速率為0.03mol/（L•min）．平衡后可以采取下列AB的措施能使n（CO）：n（CH₄）增大．
A．加熱升高溫度
B．恒溫恒壓下充入氦氣
C．恒溫下縮小容器體積
D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O
（3）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH₃OH．
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1
①試寫出由CO和H₂制取甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H=-90.8kJ•mol^-1．
②該反應的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低溫情況下有利于該反應自發(fā)進行．
（4）某科研人員為研究H₂和CO合成CH₃OH的最佳起始組成比n（H₂）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H₂與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，測得結果如圖2，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）；理由是該反應是放熱反應，溫度越低轉化率越高．列式計算270℃時該反應的平衡常數(shù)K：$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．

Answer 1

分析 （1）化學反應速率越快的，則相等時間內(nèi)得到的甲烷量最多；
根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（CO），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H₂）；
A．加熱升高溫度，平衡逆向移動；
B．恒溫恒壓下充入氦氣，容器容積增大，平衡正向移動；
C．恒溫下縮小容器體積，壓強增大，平衡逆向移動；
D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O，等效為在原平衡的基礎上增大一倍壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動；
（3）①已知：ⅠCO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
ⅡCO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ-Ⅱ可得：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），據(jù)此計算；
②正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，則△S＜0，再根據(jù)△G=△H-T△S＜0時反應自發(fā)進行分析；
（4）合成甲醇是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉化率減小，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是X，270℃對應的曲線是Z，加入氫氣為2mol時，CO轉化率為50%，計算平衡時各組分的物質(zhì)的量，容器的體積為1L，代入平衡常數(shù)K計算．

解答 解：（1）根據(jù)圖示的三條曲線，b的斜率最大，所以反應速率最快，開始后的12小時內(nèi)，收集到的甲烷最多；
故答案為：b；
（2）5min內(nèi)CO的平均化學反應速率v（CO）=$\frac{0.1mol÷2L}{5min}$=0.01mol/（L•min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，v（H₂）=3v（CO）=0.03mol/（L•min）；
A．加熱升高溫度，化學平衡正向移動，n（CO）增大、n（CH₄）減小，n（CO）：n（CH₄）增大，故A正確；
B．恒溫恒壓下充入氦氣，容器容積增大，平衡正向移動，n（CO）增大、n（CH₄）減小，n（CO）：n（CH₄）增大．，故B正確；
C．恒溫下縮小容器體積，壓強增大，平衡逆向移動，n（CO）減小、n（CH₄）增大，n（CO）：n（CH₄）減小，故C錯誤；
D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O，等效為在原平衡的基礎上增大一倍壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動，n（CO）：n（CH₄）減小，故D錯誤，
故答案為：0.03mol/（L•min）；AB；
（3）①已知：ⅠCO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
ⅡCO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ-Ⅱ可得：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1；
故答案為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H=-90.8kJ•mol^-1；
②正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，則△S＜0，正反應為放熱反應，則△H＜0，溫度較低時，△G=△H-T△S＜0反應自發(fā)進行，所以低溫有利于反應自發(fā)進行；
故答案為：＜；低溫；
（4）該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉化率減小，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是X，270℃對應的曲線是Z，加入氫氣為2mol時，CO轉化率為50%，則：
                        CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol）：1               2             0
變化量（mol）：0.5            1             0.5
平衡量（mol）：0.5             1            0.5
容器的體積為1L，化學平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1；
故答案為：X；該反應是放熱反應，溫度越低轉化率越高；K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．

點評 本題考查了化學平衡的有關計算、影響化學平衡的因素、蓋斯定律以及反應自發(fā)進行的判斷，題目難度中等，要求學生對基礎知識掌握扎實，應用到具體題目解答．