3．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A、反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低得電子，氧元素升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12；
B、Mg與氧氣反應(yīng)，Mg失電子，氧氣得電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4；
C、CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子；
D、氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)應(yīng)該相等．

解答 解：A、2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑中Cl元素化合價(jià)降低得電子，氧元素升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；
B、Mg與氧氣反應(yīng)，Mg失電子，氧氣得電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故B正確；
C、CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；
D、氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)應(yīng)該相等，則碳與氧氣反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度分析，能用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氫氣是一種清潔能源．制氫和儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點(diǎn)問題．
（1）用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示：

①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol．
②第Ⅱ步反應(yīng)為可逆反應(yīng)．800℃時(shí)，若CO的起始濃度為2.0mol•L-1，水蒸氣的起始濃度為3.0mol•L-1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2mol•L-1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B元素的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA或2.408×1024．
（3）儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫．

在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a mol•L-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a、b的關(guān)系式表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．工業(yè)中采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎├梅磻?yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）來制取甲醇．
維持體系的壓強(qiáng)一定，溫度為T時(shí)，在體積為2.0L的封閉容器內(nèi)充入0.6mol CO和0，.4mol H2，達(dá)到平衡時(shí)含有0.15mol CH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)K=65.33（保留兩位小數(shù)），此時(shí)向容器中再通入0.7mol CO氣體，則此平衡將逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列措施不能使3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）反應(yīng)速率改變的是（　�。�
①增加鐵的用量    
②恒壓下增加水的用量  
③用鐵粉代替鐵屑  
④升溫
⑤壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大．
A．①B．②③④C．①②④D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
B．室溫下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-
C．加酚酞呈紅色的溶液中：CO32-、Cl-、F-、NH4+
D．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氧氣的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．32gB．16gC．32g/molD．16g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中Cl-濃度最小的是（　�。�
A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C．300mL5mol/LFeCl3溶液D．250mL lmol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在常溫下，體積相同、pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（　�。�
A．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）相等
D．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．CO2作為未來碳源，既可彌補(bǔ)因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機(jī)”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．某研究小組選用不同的催化劑（a，b，c），獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示，請回答下列問題：

（1）反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在b（填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
△H=+206kJ•mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）．平衡后可以采取下列AB的措施能使n（CO）：n（CH4）增大．
A．加熱升高溫度
B．恒溫恒壓下充入氦氣
C．恒溫下縮小容器體積
D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
（3）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
①試寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1．
②該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低溫情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（4）某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得結(jié)果如圖2，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是X（填字母）；理由是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低轉(zhuǎn)化率越高．列式計(jì)算270℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K：$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．

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