有一包混合物，其中可能含有適量的炭粉、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）取樣，隔絕空氣加熱到高溫時(shí)產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．
（2）把足量的稀鹽酸滴入到冷卻后的固體殘?jiān)�，殘存固體全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性的氣體．
試推斷：
①該混合物中一定含有的物質(zhì)是，一定不含有的物是
 
，可能含有的物質(zhì)是
 
．
②寫出實(shí)驗(yàn)1中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：（1）取樣，隔絕空氣加熱到高溫時(shí)產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，即為二氧化碳，碳酸鈣高溫下分解能得到二氧化碳；
（2）把足量的稀鹽酸滴入到冷卻后的固體殘?jiān)�，殘存固體全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性的氣體，即為氫氣，根據(jù)金屬銅和鹽酸不反應(yīng)，金屬鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成氫氣來(lái)回答．
解答： 解：（1）取樣，隔絕空氣加熱到高溫時(shí)產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，即為二氧化碳，碳酸鈣高溫下分解能得到二氧化碳、碳單質(zhì)在高溫下還原氧化鐵、氧化銅也可以得到二氧化碳；
（2）把足量的稀鹽酸滴入到冷卻后的固體殘?jiān)校瑲埓婀腆w全部溶解，所以殘?jiān)袥](méi)有銅，一定不含氧化銅，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性的氣體，即為氫氣，一定是金屬鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的，所以一定含有碳和氧化鐵，但是碳酸鈣是否存在無(wú)法判斷．
①該混合物中一定含有的物質(zhì)是碳和氧化鐵，一定不含有的物是氧化銅，可能含有的物質(zhì)是碳酸鈣，故答案為：碳和氧化鐵；氧化銅；碳酸鈣．
②過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)分別是：3C+2Fe2O3
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案為：3C+2Fe2O3
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)的考查題，注意物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25°C、1.01×105pa下，使V L氯化氫氣體溶于水得V L水溶液，關(guān)于這種溶液的敘述正確的是（　　）
A、所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、溶液中c（H+）=
1
22.4
mol?L-1
C、溶液中水分子數(shù)與H+數(shù)之比為1：1
D、溶液的物質(zhì)的量濃度稍小于
1
22.4
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各方程式中，電離方程式書或水解反應(yīng)正確的是（　�。�
A、H2CO3?2H++CO32-
B、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O +
C、CO2+H2O?HCO3-+H+
D、CH3COONH4?CH3COO-+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2O分子和NH3分子具有相同數(shù)目的質(zhì)子總數(shù)，故屬于同種元素
B、18O和16O互為同位素
C、H218O和H216O屬于同素異形體
D、對(duì)人體有害的氡的放射性同位素
 
222
86
Rn，其原子中的質(zhì)子數(shù)為136

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同學(xué)們?cè)谧隽蚧c溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)奇怪的現(xiàn)象：在硫化鈉溶液中加入足量的鹽酸時(shí)只有少量的臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，但溶液中卻有大量的乳白色的沉淀生成．經(jīng)檢測(cè)，乳白色的沉淀物是單質(zhì)硫．
為什么硫化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)有單質(zhì)硫生成而只有少量的硫化氫生成呢？對(duì)此問(wèn)題同學(xué)們決定作進(jìn)一步的探究：
【收集信息】同學(xué)們都已學(xué)過(guò)硫化氫不穩(wěn)定，常溫下會(huì)發(fā)生分解生成單質(zhì)硫，也容易被空氣中的氧氣氧化生成單質(zhì)硫；除此之外，同學(xué)們通過(guò)查閱資料還知道：
（1）硫化鈉能部分被氧化生成少量的亞硫酸鈉，加入酸時(shí)S2-和SO32-會(huì)反應(yīng)生成硫：
2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O．
（2）硫化鈉溶液中的S2-容易被空氣中氧氣氧化生成單質(zhì)硫，生成的單質(zhì)硫又與硫化鈉反應(yīng)生成多硫化鈉（Na2Sx）：2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S； Na2S+（x-1）S═Na2Sx
多硫化鈉較穩(wěn)定，但在酸的作用下生成不穩(wěn)定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫．
【提出假設(shè)】
根據(jù)以上獲取的信息，同學(xué)們對(duì)生成硫的主要原因進(jìn)行了以下猜想：
猜想一：
 
；
猜想二：?jiǎn)钨|(zhì)硫是酸性條件下S2-和SO32-反應(yīng)生成的；
猜想三：?jiǎn)钨|(zhì)硫是酸性條件下多硫化鈉（Na2Sx）生成的．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（一）
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①向裝有硫化亞鐵的試管中加入足量鹽酸；溶液無(wú)渾濁，有大量臭雞蛋氣味的氣體逸出
②將生成的硫化氫氣體通入蒸餾水中達(dá)到飽和，取適量飽和溶液于試管中，不斷振蕩后，觀察試管中的變化．試管中無(wú)明顯的渾濁現(xiàn)象
由實(shí)驗(yàn)（一）可知以上猜想
 
錯(cuò)誤．
（二）
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將新配制的硫化鈉溶液分成兩等份，
分別裝入兩支試管中
 
向一支試管中直接加入鹽酸；溶液稍顯渾濁，有臭雞蛋氣味的氣體逸出
（1）向另一支試管中通入一定量氧氣，觀察溶液變化；
（2）再加入鹽酸；		（1）溶液沒(méi)有明顯變化；
（2）溶液明顯渾濁，有少量臭雞蛋氣味的氣體逸出．
寫出上表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（2）發(fā)生渾濁反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
；
（三）為驗(yàn)證猜想二是否正確，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
向一裝有硫化鈉試管中加入足量的
 

溶液，以除去
 
，過(guò)濾出少量白色
沉淀，再將濾液裝入試管中，加入鹽酸．
 
【拓展應(yīng)用】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室制取H2S氣體時(shí)，不要選用Na2S溶液，應(yīng)選用
 
等難溶性硫化物和酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知四種電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-．將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收． 試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出這四種物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 

（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)得化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-
B、向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明原溶液中一定有CO32-
C、利用碘在水中和有機(jī)溶劑中溶解度的差異，向碘水中加入CCl4萃取碘
D、從實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序是溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列化學(xué)方程式和離子方程式
①氨水與稀硫酸反應(yīng)：
 
、
 
；
②三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液：
 
、
 
；
③澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（　�。�
A、氯堿工業(yè)中通常使用陽(yáng)離子交換膜將電解池的陽(yáng)極區(qū)與陰極區(qū)隔開
B、合成氨工業(yè)中，將NH3不斷液化分離有利于加快反應(yīng)速率
C、在銅質(zhì)餐具上鍍銀時(shí)，應(yīng)將餐具與電源的正極相連
D、高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，為減少煉鐵爐口排出的尾中CO的體積分?jǐn)?shù)，可改建高爐，以延長(zhǎng)CO和Fe2O3的接觸時(shí)間

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同步練習(xí)冊(cè)答案