【題目】金屬和非金屬在人類生產(chǎn)生活中得到了廣泛應(yīng)用,請(qǐng)你回答下列問題。
(1)面包發(fā)酵粉的主要成分之一是一種鈉鹽,其俗稱為________;漂白粉的有效成分為__________(寫化學(xué)式);FeCl3常用作凈水劑,其原理為_________(用離子方程式表示)。
(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(3)人體血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽,會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒,服用維生素C可以解毒.對(duì)上述的分析正確的是(______)
A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是氧化劑
C.維生素C被氧化 D.亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
(4)某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相等(不考慮水解),且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L,則此溶液中陽離子的濃度為___________mol/L,若向此溶液中加入金屬Zn,則最多溶解Zn的質(zhì)量為____________g。
【答案】小蘇打 Ca(ClO)2 Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 C 4 39.0
【解析】
(1)面包發(fā)酵粉的主要成分之一碳酸氫鈉,其俗稱為小蘇打;工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水,其中氯化鈣和次氯酸鈣是漂白粉的主要成分,漂白粉的有效成分為次氯酸鈣,化學(xué)式為Ca(ClO)2;FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,三價(jià)鐵離子發(fā)生水解,產(chǎn)生氫氧化鐵膠體,膠體具有極吸附性,能吸附水中的固體雜質(zhì),常用作凈水劑,離子方程式為Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+。
答案為:小蘇打;Ca(ClO)2;Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+;
(2)高溫下鐵可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
答案為:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;
(3)人體血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽,會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒,鐵的化合價(jià)升高被氧化,說明亞硝酸鹽具有氧化性,做氧化劑,服用維生素C可以解毒,即可以使Fe3+轉(zhuǎn)化Fe2+,因此維生素C具有還原性,做還原劑;
A.亞硝酸鹽是氧化劑,故A錯(cuò)誤;
B.維生素C是還原劑,故B錯(cuò)誤;
C.維生素C是還原劑,反應(yīng)中被氧化,故C正確;
D.亞硝酸鹽是氧化劑,反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
答案選C。
(4)CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL,含有陽離子為銅離子和氫離子,陰離子為硫酸根離子,已知溶液中陽離子的濃度相等,設(shè)溶液中陽離子的濃度為x mol/L,根據(jù)溶液中電荷守恒可得xmol/L×2+xmol/L×1=6mol/L×2,解得:x=4 mol/L;向混合溶液中加入鋅,硫酸銅和硫酸都可以與鋅反應(yīng);鋅與銅離子反應(yīng):Zn+Cu2+═Zn2++Cu,則溶解鋅的物質(zhì)的量=銅離子的物質(zhì)的量=4 mol/L×0.1L=0.4mol;鋅與氫離子反應(yīng):Zn +2H+═Zn 2++H2↑,則溶解鋅的物質(zhì)的量=氫離子的物質(zhì)的量一半=4 mol/L×0.1L×=0.2mol,綜上,該混合溶液一共溶解鋅的物質(zhì)的量為0.2 mol +0.4 mol =0.6mol,即溶解鋅的質(zhì)量=0.6mol×65g/mol=39g
答案為:4;39;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分,它可由咖啡酸合成,其合成過程如下。下列說法不正確的是
A. CPAE存在順反異構(gòu)體
B. 可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)結(jié)束后是否殘留苯乙醇
C. 與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種
D. 咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng),并且其分子中含有3種官能團(tuán)
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【題目】砷化鎳可用于制作發(fā)光器件、半導(dǎo)體激光器、太陽能電池和高速集成電路。
(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為 ___,基態(tài)As原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 __ 形。
(2)第一電離能As ___Se(填“>”或“<”) ,原因是____。As2O3(砒霜)是兩性氧化物,As2O3溶于鹽酸生成AsCl3,AsCl3用LiAlH4還原生成AsH3。
(3)①AlH4-的中心原子的雜化方式為___,其空間構(gòu)型為____,寫出一種與AlH4-互為等電子體的分子的化學(xué)式___。
②AsH3分子中H—As—H鍵角__109.5°(填“>”、“=”或“<”)。AsH3沸點(diǎn)低于NH3,其原因是____。
(4)有機(jī)砷是治療昏睡病不可缺少的藥物,該有機(jī)砷中存在的化學(xué)鍵的種類為____(填字母編號(hào))。
a.離子鍵 b.σ鍵 c.π鍵 d.碳碳雙鍵
(5)砷化鎳激光在醫(yī)學(xué)上用于治療皮膚及粘膜創(chuàng)面的感染、潰瘍等,砷化鎳晶胞如圖所示,該晶胞密度ρ為____g·cm-3(列式即可,不必化簡(jiǎn))。
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V L氯化氫(HCl)溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( )
A. w=36.5c/1000ρ B. c=1000ρw/36.5
C. c=Vρ/(36.5V+22400) D. w=36.5V/(36.5V+22400)
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【題目】某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子。
①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。
②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
(1)原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,不能確定是否含有的離子是________。
(2)②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(3)若另取10mL①的溶液于錐形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。
①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水FeCl3呈棕紅色,極易潮解,100 ℃左右時(shí)升華,工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)裝置C中所加的試劑為____________。
(3)導(dǎo)管b的作用為___________;裝置G的作用為________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,反應(yīng)一會(huì)兒后,再點(diǎn)燃D處的酒精燈,是因?yàn)?/span>_____。
(5)為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品為FeCl3,可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取E中收集的產(chǎn)物少許,加水溶解,向所得溶液中加入____________,___________(填試劑和現(xiàn)象)。
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【題目】將2.80g含氧化鎂的鎂條完全溶于50.0mL硫酸溶液后,滴加2.00mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液,恰好完全沉淀時(shí)用去氫氧化鈉溶液200.0mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質(zhì)量為4.40g。
已知:Mg(OH)2在灼燒過程中發(fā)生如下反應(yīng)Mg(OH)2MgO+H2O
請(qǐng)計(jì)算:
(1)用去的氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(NaOH)=_______mol。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位有效數(shù)字)
(2)鎂條中氧化鎂和鎂的物質(zhì)的量之比為n(MgO)︰n(Mg)=________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O:Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O
B. 鈉與水的反應(yīng):Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑
C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 氯氣與水的反應(yīng):Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-
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【題目】氧化法是測(cè)定葡萄酒中SO2含量的常用方法,其原理是在低溫條件下,用過量的過氧化氫溶液氧化從樣品中揮發(fā)出的SO2,再用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的酸。
按圖組裝好裝置,檢查裝置氣密性,由c向A中注入20.00mL葡萄酒,10mL25%磷酸溶液,C、D中分別注入20.00mL,5.00mL稀H2O2溶液;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置B的名稱是___________,冷凝水從___________(填“a”或“b”)口進(jìn)入。
(2)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,使用D的目的是___________________。
(3)真空泵抽氣速率不宜過快,原因是______________________。
(4)抽氣十分鐘后,合并C、D中的溶液,加入指示劑,用濃度為c(單位為)的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗;另取裝置,向A中注人20.00mL蒸餾水,按同樣的方法做空白實(shí)驗(yàn),消耗NaOH溶液,則該葡萄酒中SO2的含量為___________mg/L.(用c、、表示)
(5)葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________。(答一點(diǎn))
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