【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. CPAE存在順反異構(gòu)體

B. 可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)結(jié)束后是否殘留苯乙醇

C. 與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種

D. 咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng)，并且其分子中含有3種官能團(tuán)

【答案】B

【解析】

咖啡酸含碳碳雙鍵，酚羥基和酯基3種官能團(tuán)，苯乙醇的官能團(tuán)為羥基，CPAE的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，酚羥基和酯基。

A項(xiàng)、CPAE分子中兩個(gè)不飽和碳原子連有的原子和原子團(tuán)不相同，存在順式結(jié)構(gòu)和反式結(jié)構(gòu)，故A正確；

B項(xiàng)、CPAE中含酚羥基、苯乙醇中含羥基，均與Na反應(yīng)生成氫氣，則不能用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)，含酚-OH、乙基（或2個(gè)甲基），含酚-OH、乙基存在鄰、間、對(duì)三種；兩個(gè)甲基處于鄰位的酚2種，兩個(gè)甲基處于間位的有3種，兩個(gè)甲基處于對(duì)位的有1種，共9種，故C正確；

D項(xiàng)、咖啡酸含碳碳雙鍵，酚羥基和酯基等3種官能團(tuán)，含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有_________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）鎵失去電子的逐級(jí)電離能（單位：kJ·mol-1）的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____和+3。砷的電負(fù)性比鎳____（填“大”或“小”）。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點(diǎn)/℃

77.75

122.3

211.5

沸點(diǎn)/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點(diǎn)超過(guò)1000℃，可能的原因是___________________________________________。

（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。

（5）砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可）g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L－1

B. 溶液中HCl的物質(zhì)的量不隨所取體積的多少而變化

C. 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀鹽酸需要量取濃鹽酸1.68mL

D. 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀鹽酸2.5 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“毒鼠強(qiáng)”是一種滅鼠藥，具有極強(qiáng)的毒性，國(guó)家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機(jī)物，其摩爾質(zhì)量為240；其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，其余為N、S。

（1）誤食0.1g “毒鼠強(qiáng)”就可以使人死亡，0.1g “毒鼠強(qiáng)”的物質(zhì)的量為_______?

（2）試求“毒鼠強(qiáng)”中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用2mol/L的鹽酸配制成250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

（1）計(jì)算所需2mol/L的鹽酸的體積是_____________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_______________。

A、使用容量瓶前檢查它是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗

C、配制溶液時(shí)，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

（3）配制時(shí)其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。（填“偏高”；“偏低”“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖象與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作相符合的是（ ）

A. 圖1 表示在水中慢慢通入氨氣至過(guò)量

B. 圖2表示在氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳至過(guò)量

C. 圖3表示在醋酸溶液中慢慢滴加同濃度的氨水至過(guò)量

D. 圖4表示在氯化鋁溶液中滴加氨水至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O

B.a=0.35

C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，4－環(huán)乙二醇可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

1，4－環(huán)乙二醇

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________。

（2）反應(yīng)②應(yīng)所需的試劑和條件是_______________________________。

（3）寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：

④____________________________________________；

⑦_________________________________________。

（4）①的反應(yīng)類型是_________，②的反應(yīng)類型是_________，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有_________（填反應(yīng)序號(hào)），

（5）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的有機(jī)副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。（寫出一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬和非金屬在人類生產(chǎn)生活中得到了廣泛應(yīng)用,請(qǐng)你回答下列問題。

（1）面包發(fā)酵粉的主要成分之一是一種鈉鹽，其俗稱為________；漂白粉的有效成分為__________（寫化學(xué)式）；FeCl3常用作凈水劑，其原理為_________（用離子方程式表示）。

（2）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（3）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對(duì)上述的分析正確的是（______）

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C被氧化 D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液中陽(yáng)離子的濃度為___________mol/L，若向此溶液中加入金屬Zn，則最多溶解Zn的質(zhì)量為____________g。

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