（Ⅰ）已知在448℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度 反應(yīng)
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K2為
 
．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強不變  B．混合氣體中C（CO）不變C．V（H2）正=V（H2O）逆  D．c（CO2）=c（CO）
考點：用化學(xué)平衡常數(shù)進行計算,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：（Ⅰ）平衡常數(shù)用化學(xué)平衡的生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積；
（Ⅱ）（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來書寫；
（2）根據(jù)溫度對化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響來回答；
（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：正逆反應(yīng)速率相等．
解答： 解：（Ⅰ）448℃時反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡常數(shù)K1=
c2(HI)
c(H2)c(I2)
=49；反應(yīng)
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K2=
K1
=
49
=7；
故答案為：7；
（Ⅱ）（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以為K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，故答案為：
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱，
故答案為：吸熱；
（3）A、反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強的改變不會要引起平衡移動，故A錯誤；
B、化學(xué)平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故B正確；
C、化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、c（CO2）=c（CO）時，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達到了平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選BC．
點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡成熟的含義和表達式的書寫知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物0.30g在足量O2中完全燃燒，只生成224mL（標準狀況）CO2和180mg H2O．試回答下列問題：
（1）該有機物的實驗式為
 
．
（2）若該有機物的實驗式就是其分子式，則它的電子式是
 

（3）若A是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（4）若該有機物的相對分子質(zhì)量為90，分子中有一個連有4個不同原子或原子團的碳原子，分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)，則它的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）若該有機物是蔗糖的水解產(chǎn)物，相對分子質(zhì)量為180，具有多元醇和醛基的性質(zhì)，則其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬．如圖所示是阿明洛芬的一條合成路線．

（1）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示
 

（2）寫出反應(yīng)類型：②
 
；④
 
；
（3）E 中的官能團有：
 
（寫名稱）．F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（-CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（-COOH），請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）化合物E滿足下列要求的同分異構(gòu)體有
 
個．
①含有基團       ②含有對位二取代苯環(huán)
（6）化合物是合成某些藥物的中間體．試設(shè)計合理方案由化合物合成．
提示：①合成過程中無機試劑任選；
②在400℃有金屬氧化物存在條件下能發(fā)生脫羰基（）反應(yīng)．
③合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下所示：A
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
B
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
C…→H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的順序為
 
（填序號）
（2）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
 
 （填化學(xué)式）
（3）寫出下列鹽溶液水解的離子方程式，不能發(fā)生水解的寫“不水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
K2CO3
溶液呈
 
性；Na2SO4
 
溶液呈
 
性；
AlCl3
 
溶液呈
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如圖變化
①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為
 
，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為
 
；
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為
 
；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
 

（2）已知E 及其化合物有以下變化：寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式
 
；由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為
 
（任寫一個即可）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（　�。�
A、Cl2
B、HCl
C、SO2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)，以下敘述正確的是（　�。�
A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
D、蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2，D為Cl2，E為Fe單質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B
 
，F(xiàn)
 
，H
 
．
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是
 
劑，反應(yīng)②中是
 
劑．
（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進行的，則A是
 
；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行的，則A是
 
．
（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）達到平衡后，若增大A的濃度或增大壓強使平衡向右移動．下列說法中正確的是（　�。�
A、C的百分含量一定增大
B、C的濃度一定增大
C、A的百分含量一定增大
D、A的轉(zhuǎn)化率一定增大

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