在密閉容器中，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）達到平衡后，若增大A的濃度或增大壓強使平衡向右移動．下列說法中正確的是（　�。�
A、C的百分含量一定增大
B、C的濃度一定增大
C、A的百分含量一定增大
D、A的轉(zhuǎn)化率一定增大
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、增大A的濃度，達到平衡狀態(tài)，C的含量可能增大，也可能減�。�
B、增大A的濃度或增大壓強使平衡向右移動，達到平衡狀態(tài)，C的濃度一定增大；
C、增大壓強使平衡向右移動，重新達到平衡A的百分含量減�。�
D、兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)量，會提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減�。�
解答： 解：A、增大A的濃度，達到平衡狀態(tài)，C的含量可能增大，若加入A的濃度較大也可能減小，故A錯誤；
B、增大A的濃度或增大壓強使平衡向右移動，達到平衡狀態(tài)，C的濃度一定增大，故B正確；
C、大壓強使平衡向右移動，重新達到平衡A的百分含量減小，故C錯誤；
D、兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)量，會提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，若增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，平衡移動原理的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）已知在448℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度 反應(yīng)
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K2為
 
．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強不變  B．混合氣體中C（CO）不變C．V（H2）正=V（H2O）逆  D．c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　　）
A、①②③④⑤B、②③④
C、②④⑤D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2難溶于水，屬于非電解質(zhì)
B、NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽
C、SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物
D、福爾馬林、冰水混合物，漂白粉、鹽酸都屬于混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中①Cu  ②NaCl晶體③NaHSO4晶體④SO3⑤H2SO4溶液⑥酒精⑦NaOH晶體⑧石墨，屬于電解質(zhì)的是（填序號）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B、鈉元素化合價降低
C、Cl2既做氧化劑又做還原劑
D、氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S
  △  
.
 
6Cu+SO2； 對于該反應(yīng)，下列說法中錯誤的是（　　）
A、反應(yīng)中Cu2S只做氧化劑
B、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1
C、Cu2O在反應(yīng)中具有氧化性
D、反應(yīng)中被氧化的元素是S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol
B、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C、X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
D、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制少量銀氨溶液的方法是先向潔凈的試管中加入
 
溶液，然后逐滴加入
 
，生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是①
 
；繼續(xù)滴加至沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式為②
 
．

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