8．為了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜采用（　�。�
A．NaOHB．Na2CO3C．NaID．NaBr

分析 根據(jù)氯氣能與堿反應(yīng)來吸收氯氣以防止氯氣中毒，注意堿性太強(qiáng)時(shí)，其腐蝕性強(qiáng)，反應(yīng)生成的物質(zhì)有毒性和刺激性也不符合，以此來解答．

解答 解：A、濃NaOH雖能與氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強(qiáng)，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A錯(cuò)誤；
B、Na2CO3溶液顯堿性，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故B正確；
C、NaI與氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘蒸汽強(qiáng)烈刺激眼睛、皮膚和呼吸器官，不能用浸有NaI溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，故C錯(cuò)誤；
D、NaBr和氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)也是刺激性的有毒氣體，不能用來吸收氯氣，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及防止氯氣中毒，明確氯氣與堿反應(yīng)及物質(zhì)的腐蝕性是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，所選用的氣體發(fā)生裝置相同的一組是（　�。�
A．NH3和O2B．NH3和Cl2C．NH3和H2D．NH3和CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．目前工業(yè)合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1
（1）已知一定條件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+l 530.0kJ•mol一1．則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)．
①表示N2濃度變化的曲線是C．
②前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.12 mol•L-•min-1．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$．
（3）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是AD．
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)
D．平衡后．壓縮容器，生成更多NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題
（1）該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（選填“小于”“大于”或“相等”）． 該反應(yīng)熱為△H=-（E2-E1）
（2）E1的大小對(duì)反應(yīng)熱無（選填“有”“無”）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小（選填“增大”“減小”“不變”）；
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”），因?yàn)榧尤氪呋瘎┙档土朔磻?yīng)的活化能，E1降低，同時(shí)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)加快（解釋原因）．
（4）在如圖中畫出加入催化劑后該反應(yīng)的能量圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g．試回答下列問題．
（1）電源中X電極為直流電源的負(fù)極．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）B中電解一段時(shí)間后，溶液的PH如何變化變�。ㄌ睿鹤兇�、變小或不變），若要使溶液恢復(fù)原狀，可向溶液中加入適量的CuO或CuCO3．
（4）寫出以下電極反應(yīng)式
①C中的Ag電極Ag-e-═Ag+．
②B中的陽(yáng)極4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（5）通電5min時(shí)，B中共收集224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．
（6）若電解中的直流電源為甲烷燃料電池（KOH為電解質(zhì)），則電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在100mL 3mol/L AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得7.8g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是300mL和1100mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1 mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA
B．常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1 NA
C．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一定溫度下，將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.5，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=2，反應(yīng)$\frac{1}{2}$CO2（g）+$\frac{1}{2}$H2（g）═$\frac{1}{2}$CO（g）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的平衡常數(shù)K3=0.71．
（3）已知在1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在1000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2mol，則此時(shí)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失
請(qǐng)回答下列問題：
（1）分離提純過程中操作Ⅰ的名稱是過濾，所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，
沉淀的洗滌步驟是沿玻璃棒向漏斗（過濾器）中的沉淀上加蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使水全部濾出后，重復(fù)操作2--3次．
（2）混合物中加入的足量氫氧化鈉溶液能否用氨水代替否（填“能”或“否”）說明原因：因?yàn)锳l（OH）3不能溶于過量的氨水中，不能將Al（OH）3與Mg（OH）2分開．
（3）溶液a中存在的陰離子有Cl-、AlO2-（OH-）；在溶液a中加入試劑X的最佳方案為向a溶液中通入足（過量）的CO2氣體，
有關(guān)離子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）檢驗(yàn)溶液B中含有K+的方法是進(jìn)行焰色反應(yīng)，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則證明含有K+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案