Question

17．在一定溫度下，將3mol CO₂和2mol H₂混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=0.5，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)K₂=2，反應(yīng)$\frac{1}{2}$CO₂（g）+$\frac{1}{2}$H₂（g）═$\frac{1}{2}$CO（g）+$\frac{1}{2}$H₂O（g）的平衡常數(shù)K₃=0.71．
（3）已知在1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₄=1.0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在1000℃下，某時(shí)刻CO₂的物質(zhì)的量為2mol，則此時(shí)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；
（2）相同溫度下，CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)與CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；
反應(yīng)$\frac{1}{2}$CO₂（g）+$\frac{1}{2}$H₂（g）═$\frac{1}{2}$CO（g）+$\frac{1}{2}$H₂O（g）的平衡常數(shù)為CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)的平方根；
（3）升高溫度平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（4）計(jì)算此時(shí)濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行．

解答 解：（1）CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$，
故答案為：$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$；
（2）700℃時(shí)，CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K₁=0.5，相同溫度下，CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)K₂=$\frac{1}{0.5}$=2，反應(yīng)$\frac{1}{2}$CO₂（g）+$\frac{1}{2}$H₂（g）═$\frac{1}{2}$CO（g）+$\frac{1}{2}$H₂O（g）的平衡常數(shù)K₃=$\sqrt{0.5}$=0.71，
故答案為：2；0.71；
（3）升高溫度平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱；
（4）在1000℃下，某時(shí)刻CO₂的物質(zhì)的量為2mol，則：
            CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）
起始量（mol）：3       2       0       0
變化量（mol）：1       1       1       1
某時(shí)刻（mol）：2       1       1       1
此時(shí)濃度商Qc=$\frac{1×1}{2×1}$=0.5＜K=，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則v（正）＞v（逆），
故答案為：＞．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式、平衡常數(shù)計(jì)算與應(yīng)用，掌握化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等．