18.某;瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失
請回答下列問題:
(1)分離提純過程中操作Ⅰ的名稱是過濾,所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,
沉淀的洗滌步驟是沿玻璃棒向漏斗(過濾器)中的沉淀上加蒸餾水至浸沒沉淀,靜置使水全部濾出后,重復(fù)操作2--3次.
(2)混合物中加入的足量氫氧化鈉溶液能否用氨水代替否(填“能”或“否”)說明原因:因?yàn)锳l(OH)3不能溶于過量的氨水中,不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開.
(3)溶液a中存在的陰離子有Cl-、AlO2-(OH-);在溶液a中加入試劑X的最佳方案為向a溶液中通入足(過量)的CO2氣體,
有關(guān)離子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)檢驗(yàn)溶液B中含有K+的方法是進(jìn)行焰色反應(yīng),若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色,則證明含有K+

分析 由實(shí)驗(yàn)流程可知,加足量的NaOH生成氫氧化鎂沉淀,溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-,然后加鹽酸,沉淀a為氫氧化鋁,溶液b中含KCl、NaCl,以此來解答.

解答 解:由實(shí)驗(yàn)流程可知,加足量的NaOH生成氫氧化鎂沉淀,過濾得到溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-,然后加鹽酸,沉淀a為氫氧化鋁,溶液b中含KCl、NaCl;
(1)依據(jù)分析可知,分離提純過程中操作(1)的名稱為過濾;所用到的玻璃儀器為:燒杯、玻璃棒、漏斗;沿著玻璃棒向過濾器注入蒸餾水浸沒沉淀,水自然流下,重復(fù)2~3次;
故答案為:過濾;燒杯、玻璃棒、漏斗;沿玻璃棒向漏斗(過濾器)中的沉淀上加蒸餾水至浸沒沉淀,靜置使水全部濾出后,重復(fù)操作2--3次;
(2)用氨水,則Mg2+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀,不能分離,則不能用氨水代替NaOH;
故答案為:否;因?yàn)锳l(OH)3不能溶于過量的氨水中,不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開;
(3)Al3+與過量NaOH反應(yīng),溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-,溶液a中存在的陰離子AlO2-、Cl-、OH-;向溶液a中加入試劑X的最佳方案是通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,過濾得到氫氧化鋁固體,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,
故答案為:AlO2-、Cl-、OH-;向a溶液中通入足(過量)的CO2氣體;CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色,故答案為:進(jìn)行焰色反應(yīng),若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色,則證明含有K+

點(diǎn)評 本題考查混合物分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以及離子的檢驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意氫氧化鋁的兩性,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.為了防止吸入Cl2而中毒,可用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子,該物質(zhì)最適宜采用( 。
A.NaOHB.Na2CO3C.NaID.NaBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的作用,下列說法不正確的是( 。
A.Al2O3可用作耐火材料
B.Al(OH3)可用于中和胃酸過多
C.Na2O2可用于呼吸面具和潛艇中作氧氣的來源
D.NaHCO3的水溶液呈堿性,因此NaHCO3不能用作食品添加劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成.回答下列問題:
(1)可通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、和非晶體.
(2)基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5.可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+,形成的配合物的顏色為血紅色.
(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸,而自身還原成Cu2O.乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2,1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA.乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是乙酸存在分子間氫鍵.
(4)Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有16個(gè)銅原子.Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12.列式表示Al單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×(0.405×10{\;}^{-7})^{3}}$g•cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.高功率LaNi5H6 (氫的化合價(jià)為0價(jià))電池已經(jīng)用于混合動力汽車.總反應(yīng)如下:LaNi5H6+6NiO(OH)$?_{充電}^{放電}$ LaNi5+6Ni(OH)2下列敘述正確的是( 。
A.充電時(shí)儲氫合金作陽極
B.充電時(shí)陽極周圍pH增大
C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng):LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
D.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子,有6moLNiO(OH)被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.姜黃素(分子式為C21H20O6)具有抗突變、抗氧化、保護(hù)心腦血管和預(yù)防腫瘤的作用,其合成路線如下:

已知:


請回答下列問題:
(1)A的名稱為試劑1,2-二溴乙烷;試劑X名稱為NaOH水溶液.
(2)D中含有的官能團(tuán)名稱醛基、羧基.
(3)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(4)下列有關(guān)G(C8H8O3)的敘述不正確的是ad(填正確答案編號).
a.能與NaHCO3溶液反應(yīng)
b.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1molG最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
(5)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為
(6)G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中,寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為
①苯環(huán)上的一取代物只有2種;
②核磁共振氫譜中有4組吸收峰
③1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某化學(xué)興趣小組需100mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑,現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器,實(shí)驗(yàn)過程如下:
Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)锳→B→C→E→D(填字母).
A.在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B.稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
C.將樣品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D.過濾后,將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水稀釋至指定刻度
E.往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉,充分?jǐn)嚢,靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止
Ⅱ.標(biāo)定FeSO4溶液的濃度
(1)用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入錐形瓶中,用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴至終點(diǎn),耗去KMnO4溶液20.00mL,若生成物中Mn元素全部呈+2價(jià),據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1
(2)滴定時(shí)選用C(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示劑,填字母)為指示劑,理由是可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點(diǎn).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.三氯化碘(ICl3,I的化合價(jià)為+3價(jià))在藥物合成中用途廣泛,其熔點(diǎn):33℃,沸點(diǎn):73℃,實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3

(1)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體(主要成分為Ca(ClO)2)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O;試劑X為飽和食鹽水、Y為堿石灰;
(2)裝置B可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升;
(3)某同學(xué)欲測定ICl3樣品中ICl3的純度,他準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體,充分反應(yīng):ICl3+3KI═2I2+3KCl(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)).將所得溶液配置成100mL待測液.取25.00mL待測液,用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),以淀粉溶液作指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色;重復(fù)滴定,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù)待測液體積/mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL
滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
第三次25.004.2026.70
該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.4%(ICl3相對分子質(zhì)量為233.5)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.防治SO2污染大氣,你認(rèn)為下列吸收劑合理的是(  )
A.B.汽油C.硫酸鈉D.堿液

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同步練習(xí)冊答案