下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體�、阼F在潮濕的空氣中容易生繡�、蹖嶒炇铱捎门棚柡褪雏}水的方法收集氯氣　④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH<5�、葩c與氯化鉀共融制備鉀：

Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)�、薅趸c四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深

A．①②③               B．②⑥

C．①③④⑤             D．②⑤⑥


解析：②不是化學(xué)平衡；⑥平衡的移動應(yīng)使顏色變淺，顏色變深是體積縮小、濃度變大造成的。

答案：B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對1 mol·L－1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是

A．該溶液中Cl－濃度為2 mol·L－1

B．該溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是1 mol

C．可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制

D．將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中，正確的是

A．稱量時，將NaOH固體直接放在托盤天平稱量紙上

B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100 mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.075mol·L-1

B．A曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，此時用酚酞作指示劑，溶液顏色變化時消耗鹽酸的體積為75mL

C．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3且物質(zhì)的量之比為1：1

D．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的最大體積為33.6 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)＋nY(s) pZ(g)　ΔH＜0，達化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是(　　)

A．增大壓強，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動

B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動

C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

D．其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y－t)如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲線

B．反應(yīng)進行到20 min末，CH3COCH3的>1

C．升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．從Y＝0到Y(jié)＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)aA(g)＋bB(g)  cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答問題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為________；

(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________；

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是__________，采取的措施是__________________；

(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2________T3(填“>”、“<”、“＝”)，判斷的理由是__________________________；

(6)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min 后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

選項

實驗操作

離子方程式

A

在鐵和鋁混合物中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾除去鋁

2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑

B

用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅

OH－＋H＋===H2O

C

在氯化鋁溶液中滴偏鋁酸鉀溶液

Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓

D

用石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)制少量氫氧化鈉

Ca2＋＋CO=== CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0

T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是(　　)

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125,1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

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